Question

1．2015年8月12日晚1时，天津港国际物流中心区域内化学危险品仓库因起火而发生爆炸．其仓库储存的桶装氰化钠，因爆炸冲击发生了泄露．氰化钠是一种重要的基本化工原料，用于电镀、冶金等，因此很多工业废水中也含氰化钠，此工业废水可与其他工业废水一同处理．如图是工业上处理含铬废水和含氰废水的流程图：
（1）含铬废水中的铬元素主要以CrO₄^2-形式存在，酸化时CrO₄^2-可转化为Cr₂O₇^2-，现象是黄色溶液变化为橙色溶液．
（2）酸性条件下Cr₂O₇^2-极易被还原为毒性较小的Cr³⁺．图中“反应Ⅰ”的离子方程式为2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O．
（3）①在爆炸发生时有少量氰化钠炸出，有人指出可用双氧水处理，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气体的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，请写出氰化钠与过氧化氢反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．
②除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，将剧毒的氰化钠转化为Na₂SO₃及弱毒性的NaSCN，写出两种物质发生反应的化学方程式：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．

Answer 1

分析 含铬废水加入试剂调节溶液PH=2-3得到溶液中加入亚硫酸钠废水氧化还原反应，酸性条件下Cr₂O₇^2-极易被还原为毒性较小的Cr³⁺．含氰废水加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=10-11，加入NaClO溶液氧化还原反应，在碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，碱性条件下，NaClO将CN^-氧化为碳酸根和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，反应方程式为：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，反应Ⅰ、Ⅱ产物混合后加入氢氧化钠溶液调节溶液PH=8-9加入高分子絮凝剂得到沉淀，
（1）含铬废水中的铬元素主要以CrO₄^2-形式存在，酸化时CrO₄^2-可转化为Cr₂O₇^2-，反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O 达到平衡状态；
（2）亚硫酸钠具有还原性，与CrO₄^2-发生氧化还原反应生成Cr³⁺和硫酸钠；
（3）①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气体的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，配平书写方程式；
②用硫代硫酸钠处理氰化钠，将剧毒的氰化钠转化为Na₂SO₃及弱毒性的NaSCN；

解答 解：（1）含铬废水中的铬元素主要以CrO₄^2-形式存在，酸化时CrO₄^2-可转化为Cr₂O₇^2-，反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O 达到平衡状态，所以反应现象是黄色溶液变化为橙色溶液，
故答案为：黄色溶液变化为橙色溶液；
（2）亚硫酸钠具有还原性，与CrO₄^2-发生氧化还原反应生成Cr³⁺和硫酸，钠，反应的离子方程式为2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O，
故答案为：2CrO₄^2-+3SO₃^2-+10H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+5H₂O；
（3）①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，使之被氧化成无毒物质，已知二者反应生成一种烘焙时常用的物质，并释放出一种有刺激性气体的气体，该气体易液化，液化后常用作制冷剂，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应方程式为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，
故答案为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑；
②除双氧水外，还可用硫代硫酸钠处理氰化钠，将剧毒的氰化钠转化为Na₂SO₃及弱毒性的NaSCN，反应的化学方程式为：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃，
故答案为：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃ ；

点评 本题考查物质的分离提纯的综合实验设计，侧重于分离、提纯方案的设计和操作、电解原理、氧化还原反应等，清楚发生的电极反应是解题的关键，题目难度中等，注意把握题给信息和电极方程式的书写．