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    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀将Fe氧化为

    B

    CO2通入BaCl2溶液中

    有白色沉淀出现

    生成了BaCO3沉淀

    C

    Al箔插入稀中

    无现象

    Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上

    试纸先变红色后褪色

    浓硝酸有酸性和氧化性

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．过量的Fe粉中加入HNO3，硝酸将铁氧化成Fe3＋,接着发生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反应后，滴入KSCN溶液无现象，故A错误；

    B．CO2与BaCl2溶液不反应，故B错误；

    C．铝在浓硝酸中发生钝化，而在稀硝酸中反应生成硝酸铝、NO和水，故C错误；

    D．浓硝酸有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，浓硝酸有强氧化性，能使变红的石蕊试纸褪色，故D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

    请回答以下问题：

    (1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。

    (2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。

    (3)A中元素的原子结构示意图为________________。

    (4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.1mol硝基(-NO2)与46gNO2所含的电子数均为23NA

    B.1mol环己烷中含有共价键数为12NA

    C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NA

    D.电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组利用废铁屑(含少量硫等元素)为原料制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，并设计了如图所示的装置(夹持仪器略去)。

    称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热充分反应。待锥形瓶中溶液冷却至室温后加入氨水，使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。

    （1）相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50~60℃热水浴的原因是___；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因__。

    （2）C瓶中KMnO4溶液的作用是__。

    （3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是__(填字母)。

    a.保持铁屑过量

    b.控制溶液呈强碱性

    c.将稀硫酸改为浓硫酸

    （4）莫尔盐是一种重要化学药品，较绿矾稳定，不易被空气氧化，是化学分析中常用的基准物之一。其组成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O表示。一定条件下，(NH4)2Fe(SO4)2发生分解：4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列叙述正确的是__。

    a反应生成amolN2时，转移电子的物质的量为6amol

    b该反应的还原产物是硫的两种氧化物

    c有amol电子转移时，生成SO2的物质的量为0.1amol

    d将气体产物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一种沉淀物

    （5）实验探究：影响溶液中Fe2+稳定性的因素。

    配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都呈浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，过了一会儿观察可见(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液，FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。

    （资料）

    沉淀

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀pH

    7.6

    2.7

    完全沉淀pH

    9.6

    3.7

    ①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因___。

    ②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

    假设1：其它条件相同时，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

    假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

    假设3：___。

    （6）称取ag所制得的硫酸亚铁铵晶体，用加热煮沸的蒸馏水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入锥形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___(用含c、V、a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是

    ①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

    A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎，2020年3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。下列关于磷酸氯喹的说法错误的是( )

    A.化学式为

    B.含有2个杂化的氮原子和1个杂化的氮原子

    C.所含官能团之一为氯原子(碳氯键)

    D.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是( )

    A.红褐色固体全部溶于氢碘酸：

    B.水杨酸溶于溶液中：

    C.将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：

    D.洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表示可逆反应A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的

    A. 若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂

    B. 只改变温度，则a比b的温度高，且Q>0

    C. 只改变压强，则a比b的压强大，n>2

    D. 由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：

    (1)基态Fe3+的电子排布式为________。

    (2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

    (3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

    (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

    (5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

    (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。

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