Question

【题目】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下，H2AHA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30

B. 当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性

C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：A项，根据电离平衡常数表达式和点（3.30，0.5）计算Ka1；B项，根据电荷守恒判断；C项，根据点（6.27，0.5）和图像判断；D项，用电荷守恒、物料守恒判断。

详解：A项，H2AH++HA-的电离平衡常数Ka1=，当c（HA-）=c（H2A）时溶液的pH=3.30即溶液中c（H+）=10-3.30，代入Ka1=10-3.30，A项正确；B项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），当c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）时，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，B项正确；C项，根据图像pH=6.27时，溶液中c（A2-）=c（HA-），溶液呈酸性，c（H+）c（OH-），C项正确；D项，NaOH滴入H2A溶液中，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），NaOH溶液和H2A溶液物质的量浓度相等，当V（NaOH溶液）：V（H2A溶液）=3:2时，溶液中的物料守恒为2c（Na+）=3[c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）]，将两式整理得， c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+），D项错误；答案选D。