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    【题目】在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是

    A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-

    【答案】B

    【解析】

    若离子之间不能发生离子反应，则在溶液中能大量共存。

    A项、氯离子会和银离子产生氯化银白色沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

    B项、五种离子之间不会发生离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

    C项、硫酸根离子和钡离子会产生硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D项、氢氧根离子和铵根离子会产生NH3·H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误。

    故选B。

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    A. n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B. ΔH<0

    C. a=2 D. 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关

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    A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+

    B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO

    C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑

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    【题目】(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。

    (2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：

    FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑ __________________

    (3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3- 0.02 mol。

    ①所得溶液中NaNO2的物质的量为________ mol；

    ②混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝________。

    (4)As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

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    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。

    A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

    （3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此时总容积为1.0 L。

    ①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；

    A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol

    B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

    C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol

    D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

    ②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；

    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。

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    【题目】上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰。你估计这一空气污染物是因为含有（ ）

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    D. V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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    （2）反应①的化学方程式为______________________________________________________；

    （3）写出以下反应类型：反应②_________________；反应③_________________。

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