练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）常温下X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是___。

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。该化合物溶液浓度为0.1 mol/L时， pH最接近_____。

    A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

    （3）在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应:C2（g）+3A2（g）2CA3（g） ΔH<0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，此时总容积为1.0 L。

    ①达此平衡前各物质起始的量如下，其中不合理的是_______________；

    A．C2　0.6mol， A2　0.5mol， CA3　0mol

    B．C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol

    C．C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol

    D．C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol

    ②此平衡体系的平衡常数K＝____________________；

    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （4）已知常温常压下，0.5mol B2A2与足量的D2反应，生成BD2和液态A2D，放出649.8 kJ 的热量。写出B2A2燃烧热的热化学方程式________________________________。

    【答案】 10－4︰1 （或1︰104） C B、D 10 逆向 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1

    【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；A、E同主族，二者原子序数相差大于2，故E为Na；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素，X为HNO3，Y为NH4NO3；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O元素。

    (1)常温下HNO3、NH4NO3的水溶液的pH均为5，硝酸水溶液中由水电离出的H+浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离的H+浓度为mol/L=10-9mol/L，而硝酸铵溶液中氢离子源于水的电离，故两种水溶液中由水电离出的H+浓度之是 10-9mol/L：10-5mol/L=10-4：1，故答案为：10-4：1；

    (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO3，浓度为0.1mol/L时，碳酸氢根水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子浓度远小于0.1mol/L，故溶液pH最接近8.4，故选C；

    (3)在一个装有可移动活塞的恒温容器中进行如下反应：C2(g)+3A2(g)═2CA3(g)△H＜0，反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L。①A．0.2molCA3转化为C2和A2得C2　0.6mol， A2　0.5mol，CA3 0mol，只要反应起始时从正反应开始即可，符合题意，故A正确；B．根据方程式，C2　0.5mol，A2　0.2mol不能恰好完全转化为CA3，因此C2　0mol， A2　0mol， CA3　1.2mol，平衡后不能得到C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，不符合题意，故B错误；C．0.1molCA3转化为C2和A2得C2　0.55mol，A2　0.35mol，CA3　0.1mol，只要反应继续正向进行即可，符合题意，故C正确；D．C2　0.6mol， A2　0.5mol，　0mol与C2　0.8mol，A2　1.1mol，CA3　0mol不是等同平衡，平衡时不能得到C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，不符合题意，故D错误；故选BD；

    ②容器体积为1L，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故此平衡体系的平衡常数K===10，故答案为：10；

    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，此时容器体积变为1L×=1.2L，此时浓度商Qc==10.6＞K=10，故平衡将逆向移动，故答案为：逆向；

    (4)0.5mol C2H2与足量的氧气反应，生成CO2和液态水，放出649.8 kJ的热量，则1mol液态C2H2反应放出的热量为：649.8 kJ×=1299.6kJ，该反应的热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1，故答案为：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol－1。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ）

    A. X分子中所有碳原子可处于同一平面 B. X、Z分子中均含有2个手性碳原子

    C. 1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D. X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

    （1）用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为__________。

    （2）“净化”时加入的试剂X可能是__________ (填化学式)。

    （3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是__________。

    （4）制备Na2S2O3的实验装置如下图所示：

    ①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是__________。

    ②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。

    ③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：拆解装置，__________，将固体放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(实验中须使用的试剂有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

    B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

    D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下:

    已知:

    （1）AB,GH反应类型分别是:____、____。

    （2）写出BC的化学方程式(注明反应条件)________

    （3）写出F的结构简式_______

    （4）写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

    （5）符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

    ①苯环上含有两个对位取代基，一个是氨基

    ②能水解

    ③能发生银镜反应

    写出其中一种的结构简式___________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是

    A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

    有关数据列表如下：

    请按要求回答下列问题：

    已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O

    （1）G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____

    （2）装置B中长直导管的作用是_____________

    （3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____

    （4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）

    （5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______

    （6）若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成、取代、消去

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去、加成、取代

    NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热

    C

    氧化、取代、消去

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去、加成、水解

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（ ）

    A.钠和水的反应

    B.炭与水蒸气制水煤气的反应

    C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应

    D.铝在氧气中燃烧的反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案