Question

【题目】下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：

已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O

（1）G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____

（2）装置B中长直导管的作用是_____________

（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____

（4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）

（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______

（6）若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。

Answer 1

【答案】 (1)恒压分液漏斗； (2)防止倒吸；(3) 1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；(4)副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；(5)尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；(6) 27.3%。

【解析】(1)G的名称为恒压分液漏斗； 故答案为：恒压分液漏斗；

(2)长直导管的作用是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；

(3)液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，由表中数据可知1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞；故答案为：1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；

(4)乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：副反应发生或反应太剧烈乙醇部分挥发；

(5)实验中尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳，所以能用四氯化碳液体吸收多余的气体；故答案为：尾气的成分是乙烯和溴，二者都易溶于四氯化碳；

(6)n(乙醇)=(100mL×0.79g/mL)÷46g/mol=1.7173mol，n(1，2-二溴乙烷)=(40mL×2.2g/mL)÷188g/mol=0.4681mol，该反应的产率为×100%=27.3%；故答案为：27.3%。