Question

【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

化学式	Cl2O	ClO2	Cl2O7
沸点/℃	3.8	11.0	82.0

请回答下列问题：

(1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

(2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。

(3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。

(4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

(5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。

A．还原性 B．氧化性 C．酸性

②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。

Answer 1

【答案】Cl2O、ClO2 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4﹣ 氧化 AC 0.1NA

【解析】

（1）根据三种氧化物的沸点分析；

（2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应生成高氯酸，据此解答；

（3）根据ClO2可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去分析判断；

（4）根据反应中Cl、S元素的化合价变化结合电子得失守恒分析判断；

（5）根据反应中氯元素的化合价变化以及还有氯化钠生成分析判断。

（1）常温下，沸点低于25℃的为气体，则结合表格中的数据可知Cl2O、ClO2为气体；

（2）Cl2O7属于酸性氧化物，与水反应生成HClO4，离子方程式为Cl2O7+H2O＝2H++2ClO4-；

（3）ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，反应中Fe、Mn元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，可说明ClO2具有氧化性；

（4）反应2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4中NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价，二氧化硫中S元素化合价由+4价升高到+6价，转移电子数为2e-，则用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为；

（5）①HCl中的氯元素化合价从－1价升高到0价，氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，则氯化氢中氯元素被氧化，HCl作还原剂，同时还有NaC生成，故HCl还起酸的作用，答案为AC；

②根据反应2NaClO3+4HCl(浓)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl可知NaClO3中Cl元素由+5价降低到+4价的ClO2，所以产生0.1molClO2，则转移的电子数为0.1NA。