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    【题目】下列物质中属于共价化合物的是

    A.N2B.CaCl2C.CO2D.Na2CO3

    【答案】C

    【解析】

    A．氮气虽然只含共价键，但氮气属于单质，故A不符合题意；

    B．氯化钙只含钙离子和氯离子之间的离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；

    C．二氧化碳只含共价键，属于共价化合物，故C符合题意；

    D．碳酸钠含有钠离子和碳酸根之间的离子键，属于离子化合物，故D不符合题意；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有关数据见表：

    化学式

    Cl2O

    ClO2

    Cl2O7

    沸点/℃

    3.8

    11.0

    82.0

    请回答下列问题：

    (1)常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是__________。

    (2)Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为__________。

    (3)ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有__________性。

    (4)工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目______________。

    (5)工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填序号)。

    A．还原性 B．氧化性 C．酸性

    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

    ①SiO2＋2CSi＋2CO↑　②Si＋2Cl2SiCl4

    ③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。

    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

    A. ①③为置换反应

    B. ②为化合反应

    C. ①②③均为氧化还原反应

    D. 三个反应的反应物中硅元素均被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

    （1）步骤①加Fe的目的是________________________________________________________；步骤②冷却的目的是________________________________________________________。

    （2）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________。

    （3）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为TiO2―→TiCl4Ti，反应TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：

    （1）仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。

    （2）为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。

    ①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液

    能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。

    （3）要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。

    （4）铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是

    A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    C. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

    D. KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

    A. ClO2-→ClO3-+ClO4- 可以自发进行

    B. A、B、C、D中C最稳定

    C. B→A+D反应的活化能为60 kJmol-1

    D. B→A+C反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H= -117 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)SiO4-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。

    ①基态硅原子价电子排布图是____________________。

    ②写出与SiO4-具有相同空间构型和键合形式的微粒，分子和离子各写一个_______。

    ③下图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为____，其中Si原子的杂化方式为_____。

    ④电负性:Si____O(填“>”、“=”或“<”) 。

    (2)2017年，我国科学家又在碳原子研究上获得突破:由中科院大学物理学院苏刚教授等人通过理论计算预言的一种三维碳结构T-碳(T-carbon) 诞生，中外科学家联合研究团队成功合成了T-碳，从而使T-碳成为可与石墨和金刚石比肩的碳的另一种三维新结构。T碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。T-碳属于_____晶体。已知T-碳晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为NA，则T碳的密度的表达式为_______g/cm3。(写出表达式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的（　　）
    A.MnO4﹣→Mn2+
    B.HCO3﹣→CO2
    C.Fe→Fe3+
    D.HCl→Cl2

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