[题目]下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置.回到下列问题:(1)仪器名称:a .b .装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4.原因是 .(2)为了验证B中发生了氧化还原反应.应向B中加入下列试剂中的 .①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液能说明I-还原性弱于SO2的现象为 ,发生反应的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题：

（1）仪器名称：a_____，b_____。装置A中制取SO2时不能用稀H2SO4代替浓H2SO4，原因是________________________。

（2）为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下列试剂中的______（填序号）。

①KMnO4溶液 ②稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ③NaOH溶液 ④KSCN溶液

能说明I－还原性弱于SO2的现象为________；发生反应的离子方程式是_______。

（3）要验证SO2与品红反应的产物不稳定，实验操作方法及现象是_______________。实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是_______________。

（4）铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2，该反应体现了浓H2SO4的哪些性质？________，反应的化学方程式是_______________。

【答案】分液漏斗干燥管 SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出 ② C试管中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色 SO2＋2OH－==SO＋H2O 强氧化性、酸性 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【解析】(1). 仪器名称：a 分液漏斗，b 干燥管；反应生成的SO2易溶于水，使用稀H2SO4会引入多余的水，不利于气体逸出。

(2). ①KMnO4溶液具有氧化性，不可用；②稀盐酸酸化的BaCl2溶液，可生成BaSO4沉淀，由强酸制弱酸原理，不能由亚硫酸生成盐酸，所以可证明发生了氧化还原反应；③氢氧化亚铁使溶液颜色变化不明显，NaOH溶液不可用；④只要溶液中含有铁离子，溶液均会变成血红色，不能准确反应，所以KSCN溶液不可用。故选择②；C试管中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，生成I－，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子；反应的离子方程式是SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO＋4H＋；

(3). SO2与品红反应的产物受热就分解，用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色，说明产物不稳定；使用NaOH吸收SO2的离子反应方程式为：SO2＋2OH－==SO＋H2O；

(4). 浓硫酸可将铜氧化，且生成气体，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；反应在加热条件下进行，化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

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（1）氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______ 性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。

由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）；理由是_____。

III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

（2）下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）

则：①A和B 分别为：A_________ B_________；

②A与B发生反应的条件是__________________；

③反应⑥的化学方程式为_____________________；

④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。

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C. 亚硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液：HSO＋OH－== SO＋H2O

D. 稀硝酸加入碳酸银中有气泡产生：CO＋2H+==CO2↑＋H2O

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(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

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2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为____________________________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/<mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1，则p1∶p0=__________。2~5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为__________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化

c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为__________(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是__________。

②M点对应的H2的转化率是__________。

(5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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实验编号	①	②
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