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    【题目】在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是

    A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

    B. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

    C. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

    D. KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

    【答案】D

    【解析】

    A项，该反应中Cl2发生歧化反应，对应还原产物为NaCl，对应氧化产物为NaClO，氧化产物与还原产物不是同一物质，故不选A项；

    B项，该反应中Mn元素的化合价从+4价降低为+2价，对应的还原产物为MnCl2，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，对应氧化产物为Cl2，氧化产物与还原产物不是同一物质，故不选B项；

    C项，该反应中Fe元素的化合价从0价升高到+2价，对应氧化产物为FeCl2，H元素的化合价从+1价降低为0价，对应还原产物为H2，氧化产物与还原产物不是同一物质，故不选C项。

    D项，该反应中KClO3中的Cl元素从+5价降低为0价，对应还原产物为Cl2，HCl中的Cl元素从-1价升高到0价，对应氧化产物为Cl2，氧化产物与还原产物为同一物质，故选D项。

    综上所述，本题正确答案为D。

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    A. B. C. D.

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    A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

    B. 等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

    C. 等浓度的NaOH溶液与H2R溶液按体积比1∶2混合,溶液的pH=1.3

    D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

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    请回答：

    (1)BiOCl中Bi元素的化合价为__________。

    (2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。

    (3)“浸铜”时,有单质硫生成，其反应的离子方程式为____________________________。

    (4)“浸铋”时,温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。

    (5)“沉铋”时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________。

    (6)“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法：

    ①加入改性羟基磷灰石固体(HAP)：浸液2与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：

    L/S

    125∶1

    50∶1

    25∶1

    15∶1

    Pb2+去除率/%

    84.86

    94.15

    95.40

    96.83

    As3+去除率/%

    98.79

    98.92

    98.34

    99.05

    m(沉铋)/g

    2.34

    2.33

    2.05

    1.98

    实验中应采用的L/S=__________。

    ②铁盐氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。当溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不产生Fe(OH)3沉淀,此时溶液的pH为__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10-21、4×10-38。)

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    【题目】下列物质中属于共价化合物的是

    A.N2B.CaCl2C.CO2D.Na2CO3

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    ①人体中经常进行Fe2＋Fe3＋的转化，在过程A中，Fe2＋做_______剂，过程B中Fe3＋做______剂。

    ②Vc使Fe3＋转化为Fe2＋，VC在这一过程中做___________，具有____________性。

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    （3）所需的实验仪器除量筒和容量瓶外还有：________________。

    （4）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________(填序号)。

    ①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出

    ②容量瓶洗净后没有干燥

    ③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

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