[题目]在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL.左某温度下.达到平衡状态.溅得氢气压强为2Mpa,若温度不变.缩小体积至原来的一半.重新达到平衡.下列说法不正确的是A. 重新达到新平衡时H2的压强仍然为2MpaB. 当LaNi5的浓度不再变化时.表明达到平衡状态C. 扩大容器体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在密闭容器中投入一定量反应物发生储氢反应:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某温度下，达到平衡状态，溅得氢气压强为2Mpa；若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是

A. 重新达到新平衡时H2的压强仍然为2Mpa

B. 当LaNi5的浓度不再变化时，表明达到平衡状态

C. 扩大容器体积，重新达到平衡时n(H2)增多

D. 增大压强。降低温度，有利于储氢

【答案】B

【解析】A、平衡常数，温度不变，平衡常数不变，故氢气的平衡压强不变，选项A正确；B、在固气反应中，固体的浓度始终不变，不能根据固体浓度判断是否达到平衡状态，选项B不正确；C、扩大容积相当于减压，平衡向左移动，氢气的物质的量增多，选项C正确；D、正反应是放热反应，正反应是气体分子数减小的反应，增大压强、降低温度有利于平衡向右移动，有利于提高储氢百分率，选项D正确。答案选B。

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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

（1）用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为__________。

（2）“净化”时加入的试剂X可能是__________ (填化学式)。

（3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是__________。

（4）制备Na2S2O3的实验装置如下图所示：

①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是__________。

②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。

③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：拆解装置，__________，将固体放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(实验中须使用的试剂有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

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【题目】下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请按要求回答下列问题：

已知：CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O

（1）G中药品为1:3无水乙醇和浓硫酸混合液，用来制备乙烯，装置G的名称为_____

（2）装置B中长直导管的作用是_____________

（3）反应过程中应用冷水冷却装置E中大试管，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____

（4）某学生发现反应结束时，G中试剂消耗量大大超过理论值（装置不漏气），其原因是_____（任写出一种可能的原因）

（5）有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，其原因是______

（6）若消耗无水乙醇的体积为100 mL,制得1，2一二溴乙烷的体积为40 mL,则该反应的产率为___（保留一位小数）。

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【题目】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是

选项	反应类型	反应条件
A	加成、取代、消去	KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温
B	消去、加成、取代	NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热
C	氧化、取代、消去	加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热
D	消去、加成、水解	NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热