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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Fe-Cu-CuSO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+

    B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ HClO＋HSO

    C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液：Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑

    D. 电解AgNO3溶液的总反应式：4Ag+ + OH— ＝ 4Ag+O2+2H2O

    【答案】C

    【解析】A．Fe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B．二氧化硫能够被次氯酸钠氧化，向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故B错误；C. 向FeCl3溶液中加入适量小苏打溶液相互常见水解，发生双水解反应，Fe3+＋3HCO3— ＝ Fe(OH)3↓＋3CO2↑，故C正确；D. AgNO3溶液显酸性，总反应式：4Ag+ + 2H2O4Ag+O2+4H+，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

    已知：乙醚易挥发，易燃烧。

    回答下列问题：

    （1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。

    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸

    （2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。

    （3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_______________________________。

    （4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

    （5）将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。

    （6）已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下列可用于分离和提纯物质的方法是

    （1）除去CaO中混有的CaCO3颗粒____

    （2）分离CCl4和水的混合物_____

    （3）分离溴水中的溴和水______

    （4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒______

    II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________

    （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器____________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。

    （3）现需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是 _______________；_____________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。

    （1）制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分别量取相应体积的溶液，加热至50℃,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌1h,再经后续处理得到产品。

    ①特定的加料方式是__________ (填序号)。

    a．将Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水调节pH至10.5

    b．将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5

    c．将(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并调节pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液

    ②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为__________。

    （2）HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒温下振荡，每隔1h测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。

    ①实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。

    ②除氟反应形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。

    （3）HAP脱除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子;溶解-沉淀吸附的机理为：

    Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

    10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

    已知Pb(Ⅱ)的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(1)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。

    ①能使甲基橙显红色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为__________。

    ②当pH<3.0时，pH越小HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍减小，其原因是__________。

    ③当pH>7.0时，生成的沉淀为__________(填化学式);此时pH越大HAP对Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)不溶于乙醇，20℃、80℃时溶解度依次为70.1、231g/100gH2O。可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的实验流程如下：

    （1）用Na2S2O3脱除纸浆中多余Cl2的离子反应方程式为__________。

    （2）“净化”时加入的试剂X可能是__________ (填化学式)。

    （3）“趁热过滤”时，用双层滤纸过滤的原因是__________。

    （4）制备Na2S2O3的实验装置如下图所示：

    ①装置连接好并装入药品后，检验装置是否漏气的方法是__________。

    ②实验过程中打开螺旋夹并调节螺旋夹至适当的位置，一方面使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S-Na2CO3溶液中，另一方面的作用是__________。

    ③请设计由三口烧瓶中的反应液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：拆解装置，__________，将固体放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(实验中须使用的试剂有：2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象描述正确的是（　　）
    A.二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
    B.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
    C.点燃棉线闻到一股烧焦的羽毛味
    D.打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

    B. 当0盐酸)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO32-=HCO3-

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH

    D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有较多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中还能大量共存的离子是

    A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

    A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

    B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

    C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

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