[题目]在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:乙:其中能表明甲.乙容器中反应都达到平衡状态的是A. 恒温时.气体压强不再改变B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍C. 混合气体密度不变D. 单位时间内.消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A. 恒温时，气体压强不再改变

B. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

C. 混合气体密度不变

D. 单位时间内，消耗水蒸气质量与生产氢气质量比为9:1

【答案】B

【解析】

A．恒温时，气体压强不再改变，乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变无法判断乙是否达到平衡状态，故A错误；

B．断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；

C．混合气体密度不变，由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故C错误；

D．单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1，水与氢气的物质的量之比为1：1，表示的都是正逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故D错误；

故答案为B。

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【题目】—定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化),不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：

t/min	0	2	4	6
V(O2)/mL	0	9.9	17.5	22.4

资料显示,反应分两步进行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. Fe2+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①、②均是放热反应

C. 反应2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸热反应

D. 0～6min内的平均反应速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)

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【题目】某化学兴趣小组利用一下线路合成有机化合物M：

已知： R-C=CH+R'-BrR-CC- R'+HBr

（1）B 中官能团的名称是____________，E的化学名称是_________________。

（2）M 的结构简式为____________________，由D生成E的反应类型是____________。

（3）写出C 与足量NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________________________。

（4）2 分子A在一定条件下反应生成一种含有3 个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_________________________。

（5）同时满足下列条件的A 的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物；

②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2

③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

（6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂可以合成3一己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。____________

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【题目】金刚烷(C10H16)的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 (　　)

A. 4种和1种 B. 5种和3种

C. 6种和3种 D. 6种和4种

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【题目】某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：

（1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。

（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。

（4）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用______洗涤，振荡，分液；③再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥⑤蒸馏。

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【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

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【题目】下列说法正确的是（）

A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存

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C.反应只在高温下自发进行

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有：，且

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【题目】A、 B、 C、 D、 E、 F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。

（2）E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_____________。基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。

（3）F原子的外围电子排布式为_______________________， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、 “乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为_____________。（保留两位有效数字）

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 σ键与 π键数目之比为__________。

（5）通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 A—A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个 A 原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。

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【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）

选项	正反应速率	逆反应速率
A	v(A)=2mol·L-1·min-1	v(B)=2mol·L-1·min-1
B	v(A)=2mol·L-1·min-1	v(C)=2mol·L-1·min-1
C	v(A)=1mol·L-1·min-1	v(B)=2mol·L-1·min-1
D	v(A)=1mol·L-1·min-1	v(C)=1.5mol·L-1·min-1

A.AB.BC.CD.D

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