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    【题目】类比是重要的化学学科方法，类比pH的定义可定义pOH 和pKW。在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

    A. 图中温度T2>25 ℃

    B. 位于AB直线上任意点的溶液均有c(H＋)=

    C. 位于AB直线上任意点的溶液均有pH=pOH =

    D. 图中D点处的溶液显碱性

    【答案】D

    【解析】温度越高，水的电离程度越大，根据图像T2时，水的离子积是 ，T1时水的离子积是，T1是25 ℃，故T2>25 ℃，故A正确；位于AB直线上任意点c(H＋)= c(OH-)，所以c(H＋)= ，故B正确；位于AB直线上任意点c(H＋)= c(OH-)，所以pH=pOH =，故C正确；图中D点处c(H＋)> c(OH-)，溶液显酸性，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色。”明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽术不茂。”下列有关叙述正确的是

    A. 赤色固体可能是Fe2O3 B. “青矾厂气“可能是CO和CO2

    C. 青矾可能是NH4Al（SO4）2·12 H2O D. 青矾宜密闭贮藏，防止还原变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7nm的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )。

    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，不能用溴水鉴别的是

    A.苯和乙醇B.乙烯和甲醛C.甲苯和苯乙烯D.乙烷和乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    （1）在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：

    CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1＝＋41kJ／mol

    CO（g）＋2 H2（g）CH3OH（g） △H2＝－90kJ／mol

    则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为____________________。

    （2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反应CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g） △H3<0．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是______________。

    A．单位时间内有n molH—H键断裂，同时又n mol O—H键生成

    B．混合气体的密度不随时间变化

    C．体系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不变

    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。

    A．升高温度

    B．恒温恒容下，再充入2molCO2、3molH2

    C．使用高效催化剂

    D．恒温恒容充入He（g）

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________（L／mol）2（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是___________。

    A．增大压强 B．恒压加入一定量H2

    C．升高温度 D．降低温度

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计）CO2气体，所得溶液显_________性（填酸，碱，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见反应的化学方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1∶4．请回答：

    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是__________，该反应的化学方程式是__________。

    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

    ①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化学式是__________________。

    ②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是_________mol。

    （4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
    B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L
    C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
    D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法中正确的是

    A.蒸馏时，温度计的水银球应伸入液面下

    B.在持续加热的情况下，向蒸馏烧瓶内补加碎瓷片

    C.重结晶时，趁热过滤的目的是减少被提纯物质的损失

    D.在萃取实验中，可以用乙醇萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知:

    ①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。

    ②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O

    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

    （2）沉淀反应的离子方程式是______________。

    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积31.60 mL。

    步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

    则样品中C2O42-的物质的量为______。（写出计算过程）

    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为________。

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