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    【题目】反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.45 molL1s1 ② v(B)=0.6 molL1s1、③ v(C)=0.4 molL1s1、④ v(D)=0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为（ ）

    A.① > ③ = ② > ④B.① > ② > ③ = ④

    C.② > ① = ④ > ③D.① > ④ > ② = ③

    【答案】D

    【解析】

    同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快；①═0.45 molL-1s-1，②=0.2molL-1s-1，③=0.2molL-1s-1，④=0.225molL-1s-1，故反应速率①＞④＞②=③，故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

    已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

    回答下列问题：

    （1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

    （2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

    （3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

    （4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

    （5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是（ ）

    A.熔点：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

    B.密度：CCl4＞苯＞H2O

    C.同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烯＞乙炔

    D.同物质的量的下列物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯=乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。

    ①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。

    ②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。

    (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

    ①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。

    ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。

    ③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。

    ④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

    A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大

    B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

    C.每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)

    D.海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述不正确的是（ ）

    A.可与溴水反应，且1mol该物质与足量溴水反应消耗6molBr2

    B.可与NaOH溶液反应，1mol该物质可与4molNaOH反应

    C.维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

    D.一定条件下1mol该物质可与H2加成，消耗H2最大量为7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 L

    B.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA

    C.44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NA

    D.用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A.依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应

    B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

    C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

    D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

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