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    【题目】写出下列物质的电子式：

    （1）Cl2____________ （2）N2___________ （3）H2O___________

    （4）NaOH __________（5）CH4___________ （6）CO2__________ 。

    【答案】

    【解析】

    根据电子式的书写方法及化学键的类型分析解答。

    根据电子式的书写原理分析得，共价键用共用电子对表示，离子化合物中分别写出阴离子和阳离子的电子式，相同的离子不能合并，

    （1）Cl2中含1对共用电子对：；

    （2）N2中含3对共用电子对：；

    （3）H2O中含有2对共用电子对：；

    （4）NaOH既含共价键又含离子键：；

    （5）CH4含有4对共用电子对：；

    （6）CO2中含有4对共用电子对：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是

    A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

    B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO32－

    C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

    D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有机化工产品的反应。温度为TK时发生以下反应：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566 kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol-1

    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890 kJ·mol-1

    (1)温度为TK时，催化由CO、H2合成CH4反应的热化学方程式为___________。

    (2)已知温度为TK时CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g) △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能为485.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为________kJ/mol。

    II.对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ·mol-1进行以下研究：

    (3)TK时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的CO(g)和H2O(g)发生上述反应，测得CO(g)物质的量分数随时间变化如下表所示：

    时间/min

    0

    2

    5

    6

    9

    10

    x(CO)

    0.5

    0.25

    0.1

    0.1

    0.05

    0.05

    若初始投入CO为2 mol，恒压容器容积10 L，用H2O(g)表示该反应0~5分钟内的速率υ(H2O(g)=_____，6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为___________。

    (4)已知700K时，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的CO和H2O(g)，发生上述反应，平衡CO体积分数为，则反应的平衡常数K＝______。

    (5)在400K、500K时进行上述反应，其中CO和H2的分压随时间变化关系如右图所示，催化剂为氧化铁。实验初始时体系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。

    400K时p(H2)随时间变化关系的曲线是______，500K时p(CO)随时间变化关系的曲线是_______。(填字母序号)

    III.在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一种方法。

    (6)某温度下，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

    a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2) d.混合气体的密度不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 离子半径的大小顺序：d<e<f

    B. 与x形成简单化合物的沸点：y>z>d

    C. 除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液

    D. g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于，下列结论正确的是( )

    A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物

    C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

    A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

    B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

    C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

    D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。（试剂和条件已略去）

    A BCD

    已知：

    ①B的结构简式为

    ②

    ③（－NH2易被NaClO氧化）

    ④2

    请回答下列问题

    （1）A的结构简式_____________________________________；

    （2）C的结构简式_____________________________________；

    （3）D的结构简式_____________________________________。

    （4）A到B的反应方程式为_____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O ，相对分子质量为288)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

    I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

    (1)实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭k1，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO4溶液外，还有__________________________________。

    (2)接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为_____________。

    (3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_____。

    Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

    (4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在__________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

    (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

    ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是____________________________。

    ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 + 2S2O＝S4O+ 2I-)，当溶液_____________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_____________%。

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