[题目]“碳呼吸电池原理如图所示.(电解质溶液为含C2O的盐溶液.电池总反应为2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3.下列有关说法正确的是A.Al作负极B.C2O由负极迁移至正极C.该装置将电能转变为化学能D.每生成1 mol Al2(C2O4)3.需要消耗134.4L的CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“碳呼吸”电池原理如图所示，(电解质溶液为含C2O的盐溶液，电池总反应为2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下列有关说法正确的是

A.Al作负极B.C2O由负极迁移至正极

C.该装置将电能转变为化学能D.每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2

【答案】A

【解析】

根据电池总反应为2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3分析可知，Al的化合价升高，被氧化，故Al是负极，CO2在反应中C的化合价降低，被还原，故通CO2的一极为正极，据此进行解题。

A．根据分析可知Al作负极，A正确；

B．原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C2O由正极迁移至负极，B错误；

C．原电池装置是实现将化学能转变为电能，C错误；

D．通过反应2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3可知每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗6molCO2，这些二氧化碳在标准状况下的体积为：6mol×22.4L/mol=134.4L，但是题干未告知标准状况下，故无法求算CO2的体积，D错误；

故答案为：A。

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（2）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是__(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是__；

②20℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=___(填数值)。

（3）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

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B.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿

C.橄榄石中铁为价

D.斜长石的氧化物形式可表示为：

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回答下列问题:

（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。

（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

（4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

（5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥理论模型	分子或离子的空间构型
A			直线形	直线形
B			平面三角形	三角锥形
C			四面体形	平面三角形
D			四面体形	正四面体形