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    【题目】根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子的杂化方式及空间构型正确的是（ ）

    选项

    分子或离子

    中心原子杂化方式

    价电子对互斥理论模型

    分子或离子的空间构型

    A

    直线形

    直线形

    B

    平面三角形

    三角锥形

    C

    四面体形

    平面三角形

    D

    四面体形

    正四面体形

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．的中心原子的杂化方式为杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，中心原子含有一对孤电子，该分子的空间构型为形，A错误；

    B．的中心原子的杂化方式为杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，中心原子没有孤电子对，该分子的空间构型为平面三角形，B错误；

    C．的中心原子的杂化方式为杂化，价电子对互斥理论模型为四面体形，中心原子含有一对孤电子，该分子的空间构型为三角锥形，C错误；

    D．的中心原子的杂化方式为杂化，价电子对互斥理论模型为四面体形，中心原子没有孤电子对，该离子的空间构型为正四面体形，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锶是重要的化工基础原料，由工业级硝酸锶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等杂质)制备分析纯碳酸锶的工艺流程如下：

    已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-与Ba2+不能结合。

    ②常温下，各物质的溶积常数如下表所示：

    化合物

    Ca(OH)2

    CaC2O4

    Mg(OH)2

    MgC2O4

    Cr(OH)3

    Ksp近似值

    5.0×10-6

    2.2×10-9

    5.6×10-12

    4.8×10-6

    10-30

    (1)“除钡”过程中CrO42-在不同pH时的利用率随时间变化曲线如下图所示，根据图像分析“除钡”过程中需要调节pH=7.5的原因_______________________________。

    (2)“还原”过程中，应先调节pH=1.0，再加入草酸，加入草酸时发生反应的离子方程式为_____________________________。

    (3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为________________。

    (4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的滤液中除含有Sr(NO3)2外还含有过量的NH3·H2O，则“成盐”过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

    (5)“粗品SrCO3”烘干过程中除去的主要杂质为_____________________。

    (6)在“中和、沉淀”步骤中，假定开始Cr3＋，Zn3+浓度为0.1mol/L，调节至pH为_______时，铬开始沉淀；继续加碱调节至pH为_____时，铬刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院科学家发现，在常温常压与可见光照射下，N2与H2O在水滑石（LDH）表面发生反应：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。关于该过程的说法错误的是

    A.属于固氮过程

    B.太阳能转化为化学能

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应物的总键能高于生成物的总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

    （1）分别写出A和E中官能团的名称：A中_________；E中_________；

    （2）操作⑥的名称为________________。

    （3）写出反应类型：④_________；

    （4）请写出下列反应的化学方程式：

    ①写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_________________；

    ②B在金属铜存在下在空气中加热反应________________；

    （5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳呼吸”电池原理如图所示，(电解质溶液为含C2O的盐溶液，电池总反应为2A1+ 6CO2=Al2(C2O4)3，下列有关说法正确的是

    A.Al作负极B.C2O由负极迁移至正极

    C.该装置将电能转变为化学能D.每生成1 mol Al2(C2O4)3，需要消耗134.4L的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，发生反应C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃时，反应进行到不同时间，测得容器内各物质的物质的量浓度如下：

    时间 /min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    浓度

    /mol·L-1

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①该反应的平衡常数表达式为________。0-10 min内NO的平均反应速率为____________。

    ②30 min后只改变某一条件，根据表中数据判断改变的条件可能是__________。相应地，平衡__（选填编号）。

    a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置图回答（装置用代号表示）

    ①实验室制用高锰酸钾制氧气时，应选用的发生装置是_____；制氢气时应选用的发生装置是_____，制二氧化碳时应选用的发生装置是_____，检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是_______。

    ②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）_____，反应方程式为______，若要制出纯净的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是_____；该装置中药品的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。

    (1) Fe2+的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I3(Fe)、I3(Mn)，则I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。

    (2)气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，其中Al、Cl均达8e-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO2-的空间构型为_____。

    (3) Fe(CO)5的熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，

    (4) 科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N2H4)，沸点：N2H4>C2H6的主要原因为______________________。

    (5) FeO晶体的晶胞如图所示，己知：FeO晶体的密度为ρ g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-最短核间距为______pm(用ρ和NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）基态Cu原子的核外电子排布式为____________________

    （2）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；

    （3）水溶液中

    ①水分子中氧原子的杂化类型是_____，键键角____填“”“”或“”

    ②不存在的微粒间作用力有______ 。

    A.离子键 极性键 配位键 氢键 范德华力

    （4）黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。

    ①的空间构型为________。从结构角度，解释的酸性强于的原因是_______

    ②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。下列微粒中存在“离域键”的是_____；

    A. B. C.

    ③铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为_____，配位数为_______．

    ④金铜合金的晶胞如图②所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为，阿伏加德罗常数的位为，则该晶体储氢后密度为______列出计算式。

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