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【题目】汽车尾气含氮氧化物(NOX)、碳氢化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成雾霾。因此,不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述,错误的是

A. 尾气造成雾霾与汽油未充分燃烧有关

B. 尾气处理过程,氮氧化物(NOX)被还原

C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

【答案】C

【解析】

A. 汽油未充分燃烧可增加氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放,可造成“雾霾”,故A正确;

B. 尾气处理过程中,氮氧化物(NOx)中氮元素化合价降低,得电子,被还原,故B正确

C. 催化剂只改变化学反应速率,不会改变平衡转化率,故C错误

D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能减少含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等的排放,能有效控制雾霾,故D正确。

故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下:

(1)滤渣中存在一种非金属单质,则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________

(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度,原理如下:2Mn2NO3-4PO43-2H===2[Mn(PO4)2]3NO2-H2O NH4+NO2-===N22H2O [Mn(PO4)2]3Fe2===Mn2[Fe(PO4)2]3;称取MnSO4·H2O样品1.000 0 g,溶于适量水,以磷酸作配位剂,加入过量硝酸铵,在220240 ℃下充分反应。然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂,用0.100 0 mol·L1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3至终点。重复操作3次,记录数据如下表:

滴定次数

标准液读数mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

①已知:Fe2NO2-2H===Fe3NO↑H2O

测定过程中,硝酸铵的作用是________________________________________

②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的,所测定的MnSO4·H2O晶体的纯度将会________(偏高”“偏低不变”)

③计算样品中MnSO4·H2O的质量分数(写出计算过程)__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是(

A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加人浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中

C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加

D. 反应完全后,可用仪器ab蒸馏得到产品

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中水的密度近似为1 g/mL恰好得到氯化镁的饱和溶液所得溶液的密度为ρ g/mL物质的量浓度为c mol/L溶解度为sNA表示阿伏加德罗常数的值则下列叙述中正确的是(  )

A. 所得溶液中含有NA个氯化镁分子

B. 所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L

C. 所得溶液的溶解度可表示为9500 c/1000ρ-95c

D. 所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/1000c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物I(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物,其合成路线如下:

已知:RRR代表烃基,R代表烃基或氢原子。

.

.

.

回答下列问题:

1F→G的反应类型是_________________

2A的化学名称是_____________________

3)试剂a的结构简式_____________________

4I的结构简式_____________________

5BC互为同分异构体,写出B→D的化学方程式_____________________

6)写出E→F的化学方程式_____________________

7)以A和另一种有机化合物及必要的无机试剂可合成B,则B的合成路线为______

(用结构简式表示有机化合物,用箭头表示转化关系,箭头上或下注明试剂和反应条件)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种形状像布袋结构的烯烃分子,其形状和结构如图所示,有关说法不正确的是( )

A. 该烯烃的分子式为C5H4

B. 该分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程(反应缓慢不发生爆炸),其设计的模拟装置如下:

根据要求填空:

(1)仪器F的名称______________;A中反应的离子反应方程式___________________

(2)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体③______________________

(3)为了除多余的氯气,D装置中的石棉网均匀附着KI粉末,你认为能否换成碱石灰______(填“能”或“不能”)。

(4)E装置的作用________

A.收集气体 B.吸收氯气 C.防止倒吸 D.吸收氯化氢

(5)E装置中除了盐酸生成外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法:_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:

已知:

(1)E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色;

(2)RCOOH

(3)+R1NH2 +HBr。(以上R,R1均为烃基)

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为___________;E的官能团的名称为___________

(2)①的反应类型是________;④的反应条件是__________

(3)写出C→D的化学方程式:______________________

(4)写出F+G→H的化学方程式:_________________________________________

(5)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的E的同分异构体有____(考虑顺反异构)种。

i.能发生银镜反应;

ii.能发生水解反应;

iii.分子中含的环只有苯环。

(6)参照H的上述合成路线,设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线__________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自然界井不缺少,缺少的是发现的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[cMg2+)约为0.054mo1L1]。工业上常从海水中提镁,其生产过程的讨论方案如图所示:

1)要实现对海水中镁元素的富集,一般采取______(填编号)。直接往海水中加入沉淀剂;利用晒盐后的苦卤水,向其中加入沉淀剂;先加热蒸发海水,再加入沉淀剂

2)根据表中4种试剂的市场价格数据,选择_____做沉淀剂最合理,如果提镁工厂就建在海边,____是生产这种试剂的最好原料。

试剂

NaOH

KOH

CaOH2

BaOH2

价格(元/吨)

3300

9500

580

3500

3)根据下表中3种电解质的熔点数据,上图方案中,方案______最优,此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液,原因是______;电解的化学方程式为_____

电解质

MgCl2

MgO

MgSO4

熔点/

714

2800

1327

4)电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

AN2 BCO2 CAr D.空气

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