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【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是(

A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加人浓硫酸,待冷却至室温后,将所得混合物加入苯中

C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加

D. 反应完全后,可用仪器ab蒸馏得到产品

【答案】D

【解析】

水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度但温度只能加热到100℃,故A正确;浓硫酸的密度大于硝酸,所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷却后,将所得的混合物加入苯中故B正确;实验进行的途中若发现未加入碎瓷片,不能再进行继续实验,也不能立即加入碎瓷片,需冷却后补加故C正确;蒸馏操作时,要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知299 K时,合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol,将此温度下的1 mol N23 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),下列说法正确的是( )

A. 0.1mol/LNa2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B. 0.1mol/LH2A溶液中,c(H+)= 0.2 mol/L

C. 分别将浓度均为0.1mol/LNaHANa2A溶液等体积混合,其pH一定大于7

D. 0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。

.溶液中的Mn2+可被酸性(NH42S2O8溶液氧化为MnO4-,该方法可用于检验Mn2+

1)用酸性(NH42S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________________________

2)该反应的离子方程式为_____________________

3)(NH42S2O8可视为由两分子琉酸缩合所得,若硫酸的结构简式为,则H2S2O8的结构简式为 ________________

.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3MgOSiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

已知:部分难溶物的溶度积常数如下表所示。

难溶物

FeOH3

AlOH3

MgOH2

MnOH2

溶度积常数

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol L-1时,可认为该离子沉淀完全。

1)“酸浸”时,MnO2Fe氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为________________________;该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

则适宜的浸出时间和液固比分别为________________________

2)若“酸浸”后所得滤液中cMn2+=0.18molL-1,则应pH”的范围为________________________

3)“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式如下所示,下列有关该有机物的说法不正确的是(

A. 苯环上的一氯代物有3

B. 含有2种宫能团

C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应

D. 分子中的所有碳原子一定共面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A-B- 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是(

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度:M>N

D. N点对应的溶液中cNa+)>Q点对应的溶液中cNa+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2,同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率,实验装置如下所示。

1)仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________

2)实验步骤:连接好装置,检查装置的气密性;______________________(按顺序填入下列步骤的序号)。

①向装置ABCD中分别加入相应试剂,打开活塞K,通入一段时间N2

②加热装置B处硬质玻璃管。

③关闭活塞K,连接盛有适量水的量气管。

④点燃装置A处酒精灯。

⑤待装置B处木炭粉完全反应后,停止加热。

3)装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________

4)读取B气管读数时,应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切;若仰视读取初始读数,则导致所测气体的体积___________(填“偏大”或“偏小”)。

5)实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况);取装置C中液体,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤,将滤液和洗涤液合并,以甲基橙为指示剂,用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为V3mL

①达到滴定终点时的现象为____________________________________________

H2的产率为______________________(列出代数式即可)。

③还可通过___________,得出装置C中所吸收产物的物质的量。

6)从安全角度考虑,该实验装置的缺陷为_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气含氮氧化物(NOX)、碳氢化合物(CXHY)、碳等,直接排放容易造成雾霾。因此,不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述,错误的是

A. 尾气造成雾霾与汽油未充分燃烧有关

B. 尾气处理过程,氮氧化物(NOX)被还原

C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

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【题目】一定温度下,在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示,下列说法不正确的是

物质

X

Y

Z

W

初始浓度/mol·L-1

0.5

0.5

0

0

平衡浓度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.4

A. 反应达到平衡时,X的体积分数为10%

B. 该温度下反应的平衡常数K=16

C. 保持温度不变增大压强,反应速率加快,平衡向正反应方向移动

D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L-1,则达到平衡时,W的浓度为0.64 mol·L-1

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