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    【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

    B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加人浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中

    C. 实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加

    D. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

    【答案】D

    【解析】

    水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度，但温度只能加热到100℃，故A正确；浓硫酸的密度大于硝酸，所以将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，故B正确；实验进行的途中若发现未加入碎瓷片，不能再进行继续实验，也不能立即加入碎瓷片，需冷却后补加，故C正确；蒸馏操作时，要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )

    A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

    B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L

    C. 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

    D. 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。

    Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

    （1）用酸性（NH4）2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________________________。

    （2）该反应的离子方程式为_____________________。

    （3）（NH4）2S2O8可视为由两分子琉酸缩合所得，若硫酸的结构简式为，则H2S2O8的结构简式为 ________________。

    Ⅱ．实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

    已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。

    难溶物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    Mn（OH）2

    溶度积常数

    4.0×10-38

    1.0×10-33

    1.8×10-11

    1.8×10-13

    ②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol L-1时，可认为该离子沉淀完全。

    （1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为________________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

    则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。

    （2）若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为________________________。

    （3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）

    A. 苯环上的一氯代物有3种

    B. 含有2种宫能团

    C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应

    D. 分子中的所有碳原子一定共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

    B.

    C. 溶液中水的电离程度：M>N

    D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。

    （1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________。

    （2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。

    ①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。

    ②加热装置B处硬质玻璃管。

    ③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。

    ④点燃装置A处酒精灯。

    ⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。

    （3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。

    （4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。

    （5）实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。

    ①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。

    ②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。

    ③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。

    （6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

    A. 尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

    B. 尾气处理过程，氮氧化物（NOX）被还原

    C. Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

    D. 使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是

    物质

    X

    Y

    Z

    W

    初始浓度/mol·L－1

    0.5

    0.5

    0

    0

    平衡浓度/mol·L－1

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    A. 反应达到平衡时，X的体积分数为10%

    B. 该温度下反应的平衡常数K＝16

    C. 保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动

    D. 若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则达到平衡时，W的浓度为0.64 mol·L－1

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