Question

【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )

A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L

C. 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

D. 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根据H2A 第一步完全电离和物料守恒解答；
B、二元酸H2A在水中的电离方程式为: H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2) ，第一步完全电离,第二步部分电离,根据平衡常数计算溶液的c(H+)；
C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),电离平衡常数较大,同浓度0.1mol/L 的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH应小于7；
D、0.1mol/L的NaHA溶液显酸性, c(HA-)＞c(H+)。

A．二元酸H2A 在水中的电离方程式为: H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全电离,第二步部分电离,则在0.1mol/L 的Na2A溶液中，存在HA-和A2-离子,且c(A2-)+c(HA-) =0.1mol/L，A错误；

B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全电离,第二步部分电离，设电离的HA-为x,则有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A 溶液中, c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B错误；
C.由Ka=1.0×10-2知, HA-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度0.1mol/L 的NaHA和Na2A溶液等体积混合,溶液中的c(H+)近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C错误；
D. 0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的电离程度约为10%，溶液显酸性，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正确；

综上所述，本题选D。