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    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是

    A.原子数相等

    B.密度相等

    C.质量相等

    D.质子数相等

    【答案】A

    【解析】

    同温同压下，相同体积的任何气体具有相同物质的量，结合氮气、氧气和NO都是双原子分子分析。

    根据阿伏加德罗定律可知，体积相等的气体在同温同压时具有相同物质的量；

    A. N2、O2、NO都是双原子分子，根据N=nNA可知两瓶内气体具有相同原子数，故A正确；

    B. 两瓶气体的质量不确定，则无法确定两瓶气体的密度是否相等，故B错误；

    C. 氮气和氧气的比例不确定，无法判断两瓶气体的质量是否相等，故C错误；

    D. 两瓶体积相等的气体，在同温、同压下物质的量相同，氮气和氧气的比例不确定，无法确定质子数是否相同，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

    实验

    现象

    ①中溶液变蓝

    ②中溶液产生胶状沉淀

    ③中生成沉淀

    ④中产生黄绿色气体

    下列分析不正确的是

    A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

    B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

    C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

    D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

    （2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )

    A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

    B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L

    C. 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

    D. 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种具有抗疟药理活性的喹啉类衍生物，其合成路线流程图如下：

    已知：

    (1) F中的含氧官能团名称为________、________。

    (2) B→C的反应类型为________。

    (3)芳香族化合物X的分子式为C8H7ClO2，写出X的结构简式：___________________________。

    (4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：__________________________。

    ①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；

    ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。

    (5)写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。

    Ⅰ．溶液中的Mn2+可被酸性（NH4）2S2O8溶液氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+。

    （1）用酸性（NH4）2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________________________。

    （2）该反应的离子方程式为_____________________。

    （3）（NH4）2S2O8可视为由两分子琉酸缩合所得，若硫酸的结构简式为，则H2S2O8的结构简式为 ________________。

    Ⅱ．实验室用含锰废料（主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2）为原料制备Mn的工艺流程如下图所示。

    已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。

    难溶物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    Mn（OH）2

    溶度积常数

    4.0×10-38

    1.0×10-33

    1.8×10-11

    1.8×10-13

    ②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol L-1时，可认为该离子沉淀完全。

    （1）“酸浸”时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为________________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如下图所示。

    则适宜的浸出时间和液固比分别为____________、____________。

    （2）若“酸浸”后所得滤液中c（Mn2+）=0.18molL-1，则应“调pH”的范围为________________________。

    （3）“煅烧”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（ ）

    A. 苯环上的一氯代物有3种

    B. 含有2种宫能团

    C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应

    D. 分子中的所有碳原子一定共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。

    （1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________。

    （2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。

    ①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。

    ②加热装置B处硬质玻璃管。

    ③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。

    ④点燃装置A处酒精灯。

    ⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。

    （3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。

    （4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。

    （5）实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。

    ①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。

    ②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。

    ③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。

    （6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。

    Ⅰ.“氢能”将是未来最理想的新能源。

    （1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为M（s）+xH2═MH2x（s） △H<0（M表示某种合金）。图甲表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。

    下列说法中正确的是___（填字母代号）。

    a.T1>T2

    b.增大M的量，上述平衡向右移动

    c.增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

    d.金属储氢过程中M作还原剂，价态升高

    （2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，在850℃时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。

    ①850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是_____。

    ②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是____（填字母代号）。

    a.选用更高效的催化剂

    b.升高温度

    c.及时分离出氢气

    d.增加氢气的浓度

    Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

    现以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置乙所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。装置丙中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

    （1）工作过程中，装置乙中电极c为____（填电极名称）极。

    （2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时丙装置中所得溶液pH=____（忽略电解前后溶液体积变化，不考虑气体的溶解）。

    Ⅲ.氨是制备尿素的原料。NH3、N2O4等在工农业生产、航天航空等领域有广泛应用。

    （1）氨在氧气中燃烧，生产水和一种空气组成成分的单质。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，H2的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：________________________。

    （2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出NH3·H2O的电离平衡常数：___________。

    （3）用氨水除去SO2，已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中离子浓度从大到小的关系是_________________。

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