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    【题目】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

    A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

    B. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

    C. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

    D. 该反应的焓变为正值

    【答案】D

    【解析】

    A、升高温度,正反应速率增大,逆反应速率也增大,故A错误;

    B、根据平衡常数K=可知，该反应的方程式为:CO2+H2 CO+H2O,故B错误;

    C、因为CO2+H2 CO+H2O是反应前后化学计量数相等的反应，所以恒温恒容下增大压强, 平衡不一定移动，H2浓度不一定变化，故C错误;

    D、根据平衡常数K=，反应的方程式为: CO2+H2 CO+H2O, 恒容时,温度升高，H2浓度减小, 所以正反应是吸热反应，焓变为正值，故D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是中学常用化学试剂，工业上常以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料进行制备，主要工艺流程如下图：

    已知：3K2MnO4+2H3PO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2HPO4+2H2O

    物质

    KMnO4

    K2HPO4

    K2SO4

    CH3COOK

    KCl

    K2CO3

    293K溶解度/g

    6.4

    150

    11.1

    217

    34

    111

    （1）原料高温煅烧时选用铁坩埚和铁棒，理由是__________。

    （2）①中每生成1molK2MnO4时电子转移2mol，写出化学反应方程式_________。

    （3）从反应机理和产物分离角度考虑，③可用磷酸，也可用下列________试剂。

    A．醋酸 B．盐酸 C．硫酸 D．CO2

    （4）下列描述不正确的是_________。

    A．操作⑤中蒸发至大量晶体析出再冷却晶体，趁热过滤

    B．抽滤时布氏漏斗中选用大小略小于漏斗内径且盖住全部小孔的滤纸

    C．可用无水乙醇洗涤产品提高纯度

    D．KMnO4晶体的烘干温度过高会降低产率

    （5）粗产品的洗涤步骤可能需要用到以下操作：a．加入洗涤剂至浸没固体；b．洗涤剂缓慢通过；c．洗涤剂快速通过；d．关小水龙头；e．开大水龙头；f．重复2～3次。

    请选出正确的操作并排序________。（操作可重复使用）

    （6）高锰酸钾产品的纯度测定：准确称取0.7900g产品，配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，滴定终点的现象__________。滴定前和滴定后的液面见下图。计算出高锰酸钾的纯度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

    实验

    现象

    ①中溶液变蓝

    ②中溶液产生胶状沉淀

    ③中生成沉淀

    ④中产生黄绿色气体

    下列分析不正确的是

    A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

    B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

    C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

    D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

    查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过最NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是__________________________________________________________________。

    II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题:

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有:_________________________________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________________________。

    （5）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________________________________。

    （6）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。

    ①在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    ②滴加盐酸不宜过快

    ③在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    ④在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （7）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为____________。

    （8）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙酸丁酯，图装置中正确的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

    （2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是( )

    A. 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

    B. 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L

    C. 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7

    D. 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实 验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。

    （1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________。

    （2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。

    ①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。

    ②加热装置B处硬质玻璃管。

    ③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。

    ④点燃装置A处酒精灯。

    ⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。

    （3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。

    （4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。

    （5）实验后所域取的气体体积为V2 mL标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000molL-1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。

    ①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。

    ②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。

    ③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。

    （6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。

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