练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验室制取乙酸丁酯，图装置中正确的是

    A. B. C. D.

    【答案】B

    【解析】

    乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃

    A、该装置采用长导管可起冷凝作用，但采用水浴，反应温度不超过100℃；

    B、有机物易挥发，长玻璃管可起冷凝作用。

    C、反应温度115～125℃，不用水浴加热；

    D、反应温度115～125℃，不用水浴加热；

    A、该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；

    B、实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该末反应的物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集，提高反应原料的利用率。实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故B正确；

    C、反应温度115～125℃，不用水浴加热，故C错误；

    D、反应温度115～125℃，不用水浴加热，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

    请回答如下问题：

    （1）X的化学式是_________。

    （2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_________。

    （3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)化合物E的结构简式____________________；I中官能团的名称_____________。

    (2)A的系统名称__________________________；

    (3)H→I的反应方程式______________________________。

    (4)A→B、E→F的反应类型分别是______________反应；_____________反应。

    (5)写出A发生加聚反应的反应方程式___________________________________。

    (6)G的同分异构体有多种，写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式_________________。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有4组峰

    (7)a,a-二甲基苄醇是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a-二甲基苄醇的合成路线如下：

    该路线中试剂与条件1为____________；X的结构简式为___________，Y的结构简式为____________；试剂与条件2为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同的条件下进行合成氨反应,N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )

    A. v(NH3)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min)

    C. v(N2)=0.3mol/(L·min) D. v(H2)=0.4mol/(L·min)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

    A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小

    B. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2

    C. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小

    D. 该反应的焓变为正值

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是____，（填化学式，下同），分子数最多的是____，密度最大的是____，原子数最多的是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：

    (1)滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________。

    (2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度，原理如下：2Mn2＋＋NO3-＋4PO43-＋2H＋===2[Mn(PO4)2]3－＋NO2-＋H2O NH4+＋NO2-===N2↑＋2H2O [Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋===Mn2＋＋[Fe(PO4)2]3－；称取MnSO4·H2O样品1.000 0 g，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在220～240 ℃下充分反应。然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用0.100 0 mol·L－1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3－至终点。重复操作3次，记录数据如下表：

    滴定次数

    标准液读数mL

    滴定前

    滴定后

    1

    0.10

    20.20

    2

    1.32

    21.32

    3

    1.05

    20.95

    ①已知：Fe2＋＋NO2-＋2H＋===Fe3＋＋NO↑＋H2O。

    测定过程中，硝酸铵的作用是____________________和____________________。

    ②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的MnSO4·H2O晶体的纯度将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    ③计算样品中MnSO4·H2O的质量分数(写出计算过程)__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；请回答下列问题：

    (1)FeTiO3中Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。

    (2)“水解”中，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

    (3)“沉铁”中，气态产物的电子式为_________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_____________。

    (4)FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

    (5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。

    (6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，质量为95 g的氯化镁溶解在0.2 L水中（水的密度近似为1 g/mL）恰好得到氯化镁的饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（　　）

    A. 所得溶液中含有NA个氯化镁分子

    B. 所得溶液的物质的量浓度为5 mol/L

    C. 所得溶液的溶解度可表示为9500 c/（1000ρ-95c）

    D. 所得溶液的质量分数可表示为95 ρ/（1000c）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案