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    【题目】在不同的条件下进行合成氨反应,N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )

    A. v(NH3)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min)

    C. v(N2)=0.3mol/(L·min) D. v(H2)=0.4mol/(L·min)

    【答案】C

    【解析】

    化学反应速率之比等于相应的化学计量数之比，根据方程式N2+3H22NH3可知如果都用氢气表示反应速率，A为0.15 mol/（L·min）、B为0.3 mol/（L·min）、C为0.9mol/（L·min）、D为0.4 mol/（L·min），所以反应速率最快的是C；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应2NO（g）+O22NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快

    B. 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快

    C. 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快

    D. 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，C能够发生银镜反应， E与B、D均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：

    请回答：

    (1) F的结构简式______。

    (2) A→B的反应类型______。

    (3) C→D的化学方程式______。

    (4) 下列说法不正确的是______。

    A．将金属钠投入B中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡

    B．2 mol F可以反应产生1 mol环状化合物，其分子式为C4H6O5

    C．G加入NaHCO3溶液中会产生气体

    D．1 mol H可以与含2 mol NaOH的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。

    （资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）

    试回答下列问题：

    （l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________

    （2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________

    （3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________

    （4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．

    （5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________

    （6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)

    A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

    C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为__________，若将钠块放到石棉网上加热会生成______色固体，该反应的化学方程式为_______，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为___________，将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙酸丁酯，图装置中正确的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l

    B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性

    C. 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

    D. 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

    B.

    C. 溶液中水的电离程度：M>N

    D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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