下表是五种银盐的溶度积常数K3p.下列说法不正确的是( )化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl溶度积1.4×10-10 1.4×10-5 6.4×10-50 7.7×-13 8.51×10-16 A.25℃时五种银盐的饱和溶液中.c(Ag+)最小的是Ag2S溶液B.25℃时.将Ag2S固体溶解到浓度为0.001mol?L-1的Na2S溶液中达到饱和.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是五种银盐的溶度积常数K_3p（25°），下列说法不正确的是（　　）

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	Agl
溶度积	1.4×10^-10	1.4×10^-5	6.4×10^-50	7.7×^-13	8.51×10^-16

A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag⁺）最小的是Ag₂S溶液

B、25℃时，将Ag₂S固体溶解到浓度为0.001mol?L^-1的Na₂S溶液中达到饱和，此时c（Ag⁺）=8.0×10^-24mol?L^-1

C、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag⁺）也相同

D、AgBr沉淀可以转化成Agl沉淀，而Agl沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：由表中数据可知溶度积最大的是Ag₂SO₄，最小的是Ag₂S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．反应向更难溶的方向进行；沉淀溶解平衡中溶度积是常数．
A、由表中数据可知溶度积最小的是Ag₂S，其溶解度也最小，则c（Ag⁺）最小；
B、根据 K_sp（Ag₂S）=c²（Na⁺）?c（S^2-）=6.4×10^-50，c（S^2-）=0.001mol?L^-1，计算c（Ag⁺）=8.0×10^-24mol?L^-1；
C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag⁺）不相同；
D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行．

解答： 解：A、由表中数据可知溶度积最小的是Ag₂S，其溶解度也最小，则c（Ag⁺）最小，故A正确；
B、根据 K_sp（Ag₂S）=c²（Na⁺）?c（S^2-）=6.4×10^-50，计算c（Ag⁺）=8.0×10^-24mol?L^-1，故B正确；
C、在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag⁺）不相同，故C错误；
D、AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系．

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