Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将浓度为0.1 mol?L^-1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H⁺）和c（OH^-）都会减小
• B、25℃时，等体积、等pH的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH溶液分别与足量锌粉反应，H₂SO₄溶液产生的H₂量最多
• C、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小
• D、25℃时，pH均为8的CH₃COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH^-）之比为100：1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理

专题：

分析：A、一定温度下的溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积为常数；
B、H₂SO₄、HCl为强酸，CH₃COOH为弱酸，等pH时，CH₃COOH浓度最大，H₂SO₄浓度最小，以此解答该题；
C、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入NaOH固体会使平衡逆向移动；
D、酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：A、一定温度下的溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积为常数，将浓度为0.1mol?L^-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H⁺） 会减小，c（ OH^-）离子浓度增大，故A错误；
B、CH₃COOH为弱酸，等pH时，CH₃COOH浓度最大，则醋酸放出的氢气最多，故B错误；
C、Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入NaOH固体会使平衡逆向移动，但pH值变大，故C错误；
D、酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H⁺）等于水电离出c（OH^-）=10^-8 mol/L，CH₃COONa溶液

10 -14

10 -8

mol/L=10^-6 mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH^-）之比=

10 -8

10 -6

=1：100，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的应用判断，主要有平衡移动、PH的判断、水电离出离子的计算，题目难度中等．