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    【题目】下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．
    A.③④
    B.②③④
    C.①③④
    D.全部

    【答案】D
    【解析】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，

    故选D．

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    【题目】需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A.480mL，56.2g
    B.500mL，56.2g
    C.500mL，58.5g
    D.任意规格，56.2g

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    【题目】直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

    A. 左侧电极发生还原反应

    B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

    C. 正极的电极反应式为2H++2e－=H2↑

    D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

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    【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

    方案I：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1 g

    方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。(5SO32-+2MnO4-+6H+→5SO42-+2Mn2++3H2O)

    实验中所记录的数据如下表：

    滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    待测溶液体积/mL

    25.00

    25.00

    25.00

    25.00

    滴定管初读数/mL

    0.00

    0.20

    0.10

    0.15

    滴定管末读数/mL

    20.95

    21.20

    20.15

    21.20

    （1）配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和__________________、_________________。

    （2）操作I为____________________操作Ⅱ为________________

    （3）方案I中如何判别加入的氯化钡已经过量_____________在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是________________。

    （4）根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为______________。（写成分数形式）有同学模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，得到沉淀质量为m2 g 并用方案I的方法计算结果。

    （5）根据方案Ⅲ，从理论上讲，下列说法正确的是________（填序号）

    a. 方案I比方案Ⅲ的计算结果要低

    b. 方案I比方案Ⅲ的计算结果要高

    c. m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的结果一样

    d. 方案Ⅲ不应根据方案I的方法计算

    （6）上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。

    a. 方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

    b. 方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

    c. 方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小

    d. 方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国现行流通的货币主要为第五套人民币，其中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( )

    A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

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    【题目】下列有关乙烯的说法错误的是

    A. 在常温常压下为气体 B. 是一种植物生长调节剂

    C. 可自身加成形成聚乙烯 D. 不能使溴的CCl4溶液褪色

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    【题目】Ⅰ.甲烷—空气燃料电池若以KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为______________；若以稀硫酸为电解质溶液，正极的电极反应式为 __________________________。

    Ⅱ．现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、大烧杯、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。

    （1）写出电极反应式，负极：__________________，正极：___________________。

    （2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）________。

    该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的数目是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和 铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况。下列说法正确的是 ( )

    A. a 电极的电极材料是铜

    B. 如果将稀硫酸换为 CuSO4 溶液，则不能达到实验目的

    C. 锌与稀硫酸反应时放出的热量对实验测定不产生影响

    D. 若量筒中收集到 a L H2，则电解质溶液中通过了 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是（ ）

    选项

    实验目的

    主要仪器

    试剂

    A

    分离Br2和CCl4混合物

    分液漏斗、烧杯

    Br2和CCl4混合物、蒸馏水

    B

    探究淀粉的水解程度

    试管、烧杯、酒精灯

    淀粉溶液、银氨溶液

    C

    探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃

    硬质试管、酒精灯，铁架台、导管

    石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液

    D

    测定NaOH溶液浓度

    酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯

    NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸

    A. A B. B C. C D. D

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