【题目】以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO
等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：
（1）反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。
（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式：___。
（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。
（4）TiO2是两性氧化物，TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。
【答案】2TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+ 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+ 2FeOOH+3ClO-+4OH-=2FeO
+3Cl-+3H2O TiO2+2KHSO4
TiOSO4+K2SO4+H2O
【解析】
钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO
等)为原料，加入磷酸，可生成磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O) ，过滤后滤液中加入NH4HF2，生成氟化钙，过滤除去，滤液中通入空气，Fe2+被氧化可得到氧化铁黄(FeOOH)，据此回答；
(1)由流程知，反应Ⅰ中TiO2+和H3PO4反应，得到TiO2·P2O5·H2O，同时有H+生成，则生成TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为2TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+；
答案为：2TiO2++2H3PO4=2TiO2·P2O5·H2O↓+4H+；
(2)反应Ⅱ时溶液的pH约为4，即在酸性环境下，Fe2+被氧气氧化得到氧化铁黄(FeOOH)，则反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；
答案为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+；
(3)碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4，次氯酸钠被还原得到氯化钠，则该反应的离子方程式为2FeOOH+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+3H2O；
答案为：2FeOOH+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+3H2O；
(4)TiO2是两性氧化物，则TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的同时，还有硫酸钠和水生成，化学方程式为TiO2+2KHSO4TiOSO4+K2SO4+H2O；
答案为：TiO2+2KHSO4TiOSO4+K2SO4+H2O。
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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小
C.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定
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【题目】A 是石油裂解气的主要成分之一，以 A 为原料制备药物中间体 X 的合成路线如下：
已知： i 
ii 
回答下列问题：
(1)D 中含碳原子的官能团的结构简式为_____。
(2)有机物 I 的结构简式为_____；反应④的反应类型是________。
(3)反应⑥的化学方程式为_____。
(4)根据已知条件写出 CH2=CH—CH=CH2 与有机物 G 的化学反应方程式_____； 该产物发生反应③后得到的有机物其核磁共振氢谱中有_____组峰。
(5)满足以下条件的 I 的同分异构体有_____种。
i 官能团的类型与 I 不同； ii 含有六元环结构； iii 六元环上只有 1 个取代基。
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【题目】生产自来水的流程如图所示：回答下列问题．
是常用的絮凝剂，它在水中最终生成 ______ 沉淀
填化学式
．
天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水．生活中常用 ______ 方法来降低水的硬度．
过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是 ______ ．
“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式 ______ ．
水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示
时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示
时水的电离达平衡时的离子浓度．
时
的NaOH溶液中，由水电离出的
______ ，
______ 
填“
”“
”或“
”．
时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有 ______ 填字母．
A.溶液中一直存在：
B.加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大
C.加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大
D.加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低
E.用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂．
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【题目】由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应)
a．A、B、H在常温下均呈气态，F为液态，E为盐酸，D为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A在B中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取A、H的发生装置如图所示。
c．隔绝空气条件下，将G投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
（1）化合物G中阳离子与阴离子个数之比为____________；J中所含化学键类型是____________________________________________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________________；
③_____________________________________________________。
（3）反应①的离子方程式是____________________________________________
（4）化合物G有重要用途，用途为______________________________；
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+
C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O
D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2
＋CO2＋H2O
2
＋CO
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【题目】建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知
能发生如下反应
_______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I2+_______NaI+____H2O
(1)配平上面方程式。
(2)若有1 mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂是 ________mol。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_____(填字母)。
A.①②④ B.③⑤ C. ①②③⑤ D.①②⑤
(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 按系统命名法，化合物
的名称为2-2-二甲基己烷
B. 等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少
C. 用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性
D. 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应
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【题目】化合物F可通过如下路线合成得到：
（1）F中的含氧官能团的名称为___。D→E的反应类型为___。
（2）写出D的结构简式：___。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①含苯环，既能发生银镜反应、也能发生水解反应；
②是一种α-氨基酸，分子中含6种不同化学环境的氢。
（4）已知：苯胺（
）有弱碱性、易被氧化。写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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