【题目】化合物F可通过如下路线合成得到：
（1）F中的含氧官能团的名称为___。D→E的反应类型为___。
（2）写出D的结构简式：___。
（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①含苯环，既能发生银镜反应、也能发生水解反应；
②是一种α-氨基酸，分子中含6种不同化学环境的氢。
（4）已知：苯胺（
）有弱碱性、易被氧化。写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】酰胺基 取代反应 
【解析】
(1)~(3)由流程中提供的反应物和反应条件知，C→D为酯化反应，则D为，D→E的反应中，转变为
，则乙氧基被—NHCH2CH3所替代，因此是取代反应，据此回答；
(4)以
和CH3CH2OH为原料制备
，则需在苯环上引入—NH2和—COOCH2CH3，由于苯环上的—COOCH2CH3需通过苯环上的甲基被酸性高锰酸钾氧化得到—COOH、再和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应所得，这过程都需强氧化剂，故必须比氨基先引入到苯环上，因为苯胺（
）有弱碱性、易被氧化，因此，按逆合成分析法，要得到，先得 
，要得到，则需
，可由
氧化得到，则通过甲苯硝化反应获得，据此回答；
(1)F为
，则其中的含氧官能团的名称为酰胺基，D→E的反应即转变为，则乙氧基被—NHCH2CH3所替代，因此是取代反应；
答案为：酰胺基；取代反应；
(2) C→D为
与乙醇在浓硫酸加热条件下的酯化反应，则D为；
答案为：；
(3)D的分子式为C9H9NO3，一种同分异构体同时满足下列条件，①含苯环，既能发生银镜反应、也能发生水解反应，说明含有甲酸酚酯基，是一种α-氨基酸，则分子内余下的原子构成的基团为
，分子中含6种不同化学环境的氢，则2个取代基位于对位，则该同分异构体的结构简式为；
答案为：；
(4) 以和CH3CH2OH为原料制备，则需在苯环上引入—NH2和—COOCH2CH3，由于苯环上的—COOCH2CH3需通过苯环上的甲基被酸性高锰酸钾氧化得到—COOH、再和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应所得，这需要强氧化剂，故必须比氨基先引入到苯环上，因为苯胺（）有弱碱性、易被氧化，若苯环上先引入氨基后续会被氧化，因此，按逆合成分析法，要得到，可通过 被氢气催化还原，要得到，则需与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，，由制备，必须先发生硝化反应得到、再把甲基氧化为—COOH，得到，甲苯的硝化反应和氧化反应顺序不能颠倒，因为假如先发生氧化反应再发生取代反应则结果为
，故流程为：
；
答案为：
。
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【题目】以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO
等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：
（1）反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。
（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式：___。
（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。
（4）TiO2是两性氧化物，TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。
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【题目】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
________NaBiO3+________Mn2++________________
________Na++________Bi3++_______________+______________。
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【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.升高温度，平衡常数K增大
B.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C.增大压强，W(g)体积分数增加
D.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动
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【题目】请补充完成下列方程式
配平或按要求写方程式
(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O
(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O
(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O
(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O
(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________
(6)NaAlH4是一种重要的还原剂，它与水发生氧化还原反应的化学方程式是________。
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【题目】一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S 
CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是
A. 乙烯与水反应制备乙醇
B. 苯和硝酸反应制备硝基苯
C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯
D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷
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【题目】按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式。
①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中：______________________________________。
②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至
发生反应：___________________。
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
），根据质量守恒定律，可判断出另一种产物为___________________。
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【题目】25℃时，电离常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
电离常数 | 1.8×10－5 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 | 4.9×10－10 |
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：
a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的顺序是____(填标号)。
（2）25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__倍。
（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______。
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填准确数值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。
（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____。
（6）某温度时，纯水的pH=6。该温度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=____。
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