[题目]除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸 B．加热 C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸 B．加热 C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2

【答案】B

【解析】

试题分析：A.若加适量盐酸，二者都能发生化学反应。错误。 B．加热NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+ H2O。最后得到的固体只含Na2CO3。正确。C．加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O。但是由于反应无明显的实验现象，如果加入NaOH溶液不足量，还含有杂质NaHCO3，若过量又会引入新的杂质NaOH。因此，方案部可取。错误。D。如果配成溶液后通入CO2，则发生反应Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3。物质完全变质。事与愿违。错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学进行如下系列实验：

（1）将SO2通入紫色石蕊试液，现象是_________________。

（2）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。写出SO2与FeCl3反应的离子方程式___________________；为了验证SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，将反应后的溶液分成两份，并设计如下实验：

方案1：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案2：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。

上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）

（3）将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程：

操作①的名称为_____，试剂A为_______：加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_______（填化学式）。

（4）为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质还是SO2与水反应的产物的作用。设计如图装置进行探究。

（信息提示：品红能溶解在酒精中形成红色溶液；H2SO3是二元弱酸）

①亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为__________。

②请指出设计的装置中两个明显的不足：

___________________；________________________。

③按照修改后的装置，实验中控制SO2以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液，60分钟后溶液仍不褪色，由此可推断，引起品红褪色的微粒可能是______________（填化学式）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I)；B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反应(I)的焓变△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反应(I)中z=___________（用含x和y的代数式表示）。

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mLg1min1。

（2）当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的_______点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：