[题目]下列叙述正确的是A. 常温下.78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NAB. 标况下.22.4 L CCl4含有的共价键数是4NAC. 2.4g镁在足量氧气中燃烧.转移的电子数是0.1NAD. 铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时.转移电子数是2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列叙述正确的是

A. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

B. 标况下，22.4 L CCl4含有的共价键数是4NA

C. 2.4g镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数是0.1NA

D. 铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA

【答案】D

【解析】

Na2O2中的阴离子是；标况下， CCl4是液体；根据分析；

根据2H++2e-=H2分析。

Na2O2中的阴离子是，78 g Na2O2的物质的量是1mol，含有的阴离子数是NA，故A错误；标况下， CCl4是液体，故B错误；，2.4g镁的物质的量是0.1mol，在足量氧气中燃烧，转移的电子数是0.2NA，故C错误；根据2H++2e-=H2，生成1 mol H2时，转移电子数是2NA，故D正确。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器的名称是____________________。能否改用铜丝_______(填“能、否”)，原因是____________________________

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

温度实验次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
温度实验次数			平均值	终止温度	温度差平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_________________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

则中和热__________(取小数点后一位。)(本题中溶液和硫酸溶液的密度均取，中和后生成溶液的比热容取)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】配制100 mL 1.0 的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是( )

A. 容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B. 配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 俯视确定凹液面与刻度线相切

D. 用敞口容器称量NaOH且时间过长

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O

C. AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－

D. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4+＋OH－===NH3H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了做吸水剂和脱水剂的作用外还有_________；

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_________；

[实验步骤]（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mI浓硫酸充分摇匀，（2）将试管固定在铁架上；（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管①加热；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、____；

b．试管②中饱和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有______的作用；

c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______；

d、生成乙酸乙酯的化学反应方程______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。

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【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。下列物质分类的正确组合是（）

	混合物	化合物	单质	盐
A	盐酸	NaOH溶液	石墨	食盐
B	生理盐水	KNO3晶体	O3	纯碱
C	氢氧化铁胶体	澄清石灰水	铁	石灰石
D	CuSO4·5H2O	CaCl2	水银	CaO