【题目】
盐酸与
溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器的名称是____________________。能否改用铜丝_______(填“能、否”)，原因是____________________________
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验中改用
盐酸跟
溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替
溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取
溶液和
硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
温度 实验次数 | 起始温度 | 终止温度
| 温度差平均值
| ||
|
| 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
则中和热
__________(取小数点后一位。)(本题中溶液和硫酸溶液的密度均取
，中和后生成溶液的比热容取
)
【答案】环形玻璃搅拌棒 否 因为铜传热快，热量损失大 偏小 相等 相等 偏小 4.0℃ 
【解析】
中和热的测定实验，中和热的数值要准确，热量不能损失，因此很多操作都是为了保证热量不损失。中和热的计算公式为
，中和热的数值为△H的绝对值。另外中和热一般用强酸、强碱的稀溶液测定，如果用强酸、强碱的浓溶液，则反应溶液混合稀释时要放热，数值会偏大；如果用弱酸、弱碱，反应时要电离，弱电解质电离要吸热，数值偏小。
(1)从装置中可以看出，少了使酸碱溶液充分混合的仪器，为环形玻璃搅拌棒。但是不能使用金属仪器，因为金属仪器的导热性比玻璃好，会造成热量的损失较大。答案为环形玻璃搅拌棒；否；因为铜传热快，热量损失大；
(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，反应的溶液直接与外界大气接触，热交换更加充分，热量损失大，测得的热量的数据小，利用公式
，Q偏小，△H偏大，注意△H为负值，因此△H的绝对值偏小，即中和热的数值偏小。答案为偏小；
(3)如果用60mL 0.5mol·L－1的盐酸和50mL 0.50mol·L－1的NaOH溶液实验，NaOH完全反应掉，生成
的水。原实验的反应盐酸完全反应掉，也是生成0.025mol的水，放出的热量是相等的。中和热为在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热，不管热量是多少，最后求中和热的数值时都需要换算成生成1mol水放出的热量，所以中和热的数值也相等。答案为相等； 相等；
(4) 如果用弱酸弱碱代替强酸强碱反应，反应时要电离，弱电解质电离要吸热，中和热数值会偏小。答案为偏小；
(5)求温度的平均值，首先把每次实验的温差求出来，实验1的温差为30.1-26.1=4℃，同理实验2的温差为6.1℃，实验3的温差为3.9℃，实验4的温差为4.1℃，实验2的温度差与其他几组实验差别大，数据要舍弃。温差的平均值为
。利用公式，比热容c=4.2J/(g·℃)，
，t2- t1=4℃。NaOH的物质的量为0.025mol，H2SO4的物质的量为0.06mol，NaOH完全反应完，n水=0.025mol。带入公式
。答案为4.0℃ -53.8kJ/mol。
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【题目】下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A. 用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B. 碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)－e－＋H2O==Ni(OH)2＋OH－
C. AgOH沉淀溶于氨水：AgOH＋2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]+＋OH－＋2H2O
D. 已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向
溶液中通入过量CO2：
＋2CO2＋2H2O—→
＋2HCO
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【题目】N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0, T1温度下的部分实验数据如下表所示。
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/(mol/L) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法正确的是
A. 该反应在任何温度下均能自发进行
B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5(g)转化率为50%
C. 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2
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【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层龟子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断它们各是什么元素? 按要求写出合适的化学用语：A的元素符号：______，C单质的电子式：_________________，用电子式表示D的简单氢化物的形成过程________。
(2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；
①甲为分子，且为天然气的主要成分，则甲的化学式为______
②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的电子式为_______
③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。
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【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
C.液氯不可以储存在钢瓶中D.金属钠失火不可用水来灭火
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【题目】奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，该聚酯纤维的结构简式为
，下列说法正确的是
A. 羊毛与该聚酯纤维的化学成分相同
B. 该聚酯纤维和羊毛在一定条件下均不能水解
C. 由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
D. 合成该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
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【题目】化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，用环己醇制备环己烯。
已知：
相对分子质量 | 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.81 | －103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品：
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片(防止暴沸)，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是_________.
②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________.
（2）制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静止、分层,环己烯在______层(填“上”或“下”),分液后用_______(填选项字母)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按如图2装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________．
③蒸馏收集产品时,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______(填选项字母).
a. 蒸馏时从70℃开始收集产品 b. 环己醇实际用量多了
c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填选项字母)。
a. 分别加入用金属钠 b. 分别加入酸性高锰酸钾溶液
c. 分别测定沸点 d. 分别加入FeCl3溶液
（4）如果最终得到纯净环己烯产品质量为8.2 g, 则该实验所得到的环己烯产率是___________（保留3位有效数字）。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA
B. 标况下，22.4 L CCl4含有的共价键数是4NA
C. 2.4g镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数是0.1NA
D. 铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2NA
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