Question

下列物质①氯化钠  ②Cl₂  ③乙醇  ④碳酸，其中
（1）属于强电解质的是

 

；
（2）属于非电解质的是

 

；
（3）既不是电解质也不是非电解质的是

 

；
（4）熔融状态下能导电的是

 

；
（5）属于弱电解质的是

 

（填序号），并写出弱电解质在水溶液中电离的离子方程式

 

，

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念

专题：离子反应专题

分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质，弱酸、弱碱、水是弱电解质，弱电解质分步电离；以此解答．
熔融状态可以导电的化合物一定为电解质，必须满足在熔融状态下存在自由移动的导电粒子，这类电解质属于离子化合物，

解答： 解：（1）①氯化钠是在水溶液里或熔融状态下完全电离的电解质，属于强电解质；
故答案为：①；
 （2）③乙醇是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
故答案为：③；
（3）②Cl₂ 是单质，既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②；
（4）①氯化钠为离子化合物，在熔融状态下电离产生自由移动氯离子和钠离子而导电；
故答案为：①；
（5）碳酸是弱酸，分两步电离，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：④；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
故答案为：④；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；

点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法．