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    根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
    （1）反应中氧化剂为
     
    ，氧化剂与还原剂的分子数之比为
     
    ．
    （2）当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量为
     
    mol．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）该反应中N元素化合价由-3价变为0价、氯元素化合价由0价变为-1价，但该反应中部分氨气作还原剂；
    （2）根据氨气和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：（1）该中N元素化合价由-3价变为0价、氯元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂，但只有部分氨气作还原剂，根据得失电子守恒知，该反应中有
    1
    4
    氨气作还原剂，所以氧化剂和还原剂的分子数之比为3：2，
    故答案为：氯气；3：2；
    （2）该反应中有8mol氨气参加反应时，转移电子的物质的量=
    1
    4
    ×8mol×3=6mol，则当反应过程中有3mol电子转移时，参加反应的NH3的物质的量=
    3mol
    6
    ×8    =4mol，
    故答案为：4．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合各个物理量之间的关系式计算，注意氨气的作用，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类生存和发展的宝贵自然资源．下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（　　）
    A、重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之
    B、化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境
    C、轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理
    D、天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛．
    （1）利用氢气可以制取工业原料乙酸．已知：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    试利用上述信息计算下述反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
     
    ．
    （2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为
     
    （填字母）．
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑             B．3Fe+2O2=Fe3O4
    C．（NH4）2CO3=NH4HCO3+NH3↑         D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （3）实验室可以利用如图装置进行中和热测定．回答下列问题：
    ①请指出该装置还缺少的仪器是
     
    ；
    ②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ；
    ③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3．则三者的大小关系是
     
    （由大到小）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
    （1）城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取
     
    和高级脂肪酸．
    （2）在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有
     
    性；
    （3）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是
     
     （填字母）．
    a．夜盲症         b．坏血病        c．甲状腺肿大
    （4）“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物．
    主    食 米  饭
    副    食 红烧鱼
    饮    品 豆  浆
    你的补充 ？
    考虑营养成分的均衡搭配，“你的补充？”应增加的配菜是
     
    ．
    （5）阿司匹林的结构简式为，则其分子式为
     
    ．
    （6）碳酸钙可治疗胃酸过多的原理是
     
    （用离子方程表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，将50mL上述混合溶液与50mL Ba（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，此时溶液中OH-的浓度为0.1mol?L-1（设此时溶液体积为100mL）．试计算：
    （1）原混合液中SO42-、Cl-的物质的量；
    （2）混合前Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知热化学方程式：
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3 （s）△H1=-3288.6kJ?mol-1，
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3 （s）△H2=-1631.8kJ?mol-1，
    则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知标准状况下44.8L氢气燃烧生成液态水时放出571.6KJ的热量，氢气的燃烧热为
     
    ；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22.4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

    （1）M电极的材料是
     
    ，电极名称是
     
    ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为
     
    ．写出乙池中发生的化学反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为
     
    L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为
     
    ．
    （3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）甲烷也是一种很好的清洁能源．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质①氯化钠  ②Cl2  ③乙醇  ④碳酸，其中
    （1）属于强电解质的是
     
    ；
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）既不是电解质也不是非电解质的是
     
    ；
    （4）熔融状态下能导电的是
     
    ；
    （5）属于弱电解质的是
     
    （填序号），并写出弱电解质在水溶液中电离的离子方程式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当密闭容器中合成氨反应N2+3H2?2NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的
    1
    2
    ．达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是（　　）
    A、容器内的总压强为原来的2倍
    B、NH3的浓度为原来的2倍
    C、H2的转化率为原来的2倍
    D、气体的密度为原来的2倍

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