Question

已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，将50mL上述混合溶液与50mL Ba（OH）₂溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，此时溶液中OH^-的浓度为0.1mol?L^-1（设此时溶液体积为100mL）．试计算：
（1）原混合液中SO₄^2-、Cl^-的物质的量；
（2）混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）0.466g沉淀为硫酸钡，根据n=

m

M

计算n（BaSO₄），根据SO₄^2-～BaSO₄计算n（SO₄^2-），根据n=cV计算n（H⁺），由电荷守恒可知n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），据此计算n（Cl^-）；
（2）根据Ba（OH）₂～2H⁺计算参加反应n[Ba（OH）₂]，根据n=cV计算反应后溶液中n（OH^-），进而计算剩余n[Ba（OH）₂]，再计算氢氧化钡总物质的量，再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：反应后碱有剩余，酸完全反应，硫酸根完全沉淀，n（BaSO₄）=

0.466g

233g/mol

=0.002mol，则：
  SO₄^2-～BaSO₄
 1       1
 n（SO₄^2-） 0.002mol
 故n（SO₄^2-）=

0.002mol×1

1

=0.002mol
原混合反应中n（H⁺）=c?V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol
由电荷守恒可知n（H⁺）=2n（SO₄^2-）+n（Cl^-），n（Cl^-）=0.005mol-0.002mol×2=0.001mol，
答：原混合液中SO₄^2-的物质的量为0.002mol、Cl^-的物质的量为0.001mol．
（2）原混合反应中n（H⁺）=c?V=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
令参加反应的氢氧化钡的物质的量为y，则：
Ba（OH）₂～2H⁺
 1        2
 y      0.005mol
y=0.005mol÷2=0.0025mol
反应后溶液中：n（OH^-）=c?V=0.1L×0.1mol/L=0.01moL，故n_剩余[Ba（OH）₂]=0.01mol÷2=0.005mol，故混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量：0.005mol+0.0025mol=0.0075mol，故混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度：C=

0.0075mol

0.05L

=0.15mol/L，
答：混合前Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为0.15mol/L．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意根据方程式计算．