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    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、5.6L N2（标准状况）和11g CO2
    B、10g H2 和10g O2
    C、9g H2O 和9mol H2O
    D、标准状况下22.4L H2O 和22.4L N2
    考点：阿伏加德罗常数,物质的量的相关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：根据
    N
    NA
    =n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    计算各物质所含分子数，其中标准状况下Vm=22.4L/mol，用NA表示阿伏伽德罗常数的值．
    解答： 解：A、在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则N2的物质的量为n═
    V
    Vm
    =
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，CO2的物质的量n=
    m
    M
    =
    11g
    44g/mol
    =0.25mol，二者所含分子数均为0.2NA，故A正确；
    B、10gH2的物质的量为n=
    m
    M
    =
    10g
    2g/mol
    =5mol，10gO2的物质的量为n=
    m
    M
    =
    10g
    32g/mol
    =0.31mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故B错误；
    C、9g H2O 的物质的量为n=
    m
    M
    =
    9g
    18g/mol
    =0.5mol，二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故C错误；
    D、标准状况下，水不是气体、氮气是气体，氮气的物质的量n=
    V
    Vm
    =
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，22.4L水的物质的量远大于1mol，因此二者的物质的量不相等，所含分子数不相等，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了有关物质的量的计算，明确物质的量相同则分子数相同是解答的关键，题目不难，注意标准状况下，水不是气体，不能带入n=
    V
    Vm
    计算物质的量．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中c（H+）=0.1mol?L-1，将50mL上述混合溶液与50mL Ba（OH）2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，此时溶液中OH-的浓度为0.1mol?L-1（设此时溶液体积为100mL）．试计算：
    （1）原混合液中SO42-、Cl-的物质的量；
    （2）混合前Ba（OH）2溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列电离方程式或化学方程式
    （1）工业上用电解NaCl溶液的方式制取氯气，化学反应方程式为
     
    ．
    （2）实验室制氯气时，多余的氯气通入NaOH溶液中，化学反应方程式为
     
    ．
    （3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，写出Ca（ClO）2溶于水后的电离方程式为
     
    ，
    漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
    ②价电子排布式为ns2的原子属于ⅠA或ⅡA族元素
    ③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素
    ④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2这样的分子
    ⑤化合物NH4Cl和CuSO4?5H2O都存在配位键
    ⑥AgCl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，浓硫酸溶液，烧碱溶液，却能溶于氨水中．
    A、①③B、②③C、⑤⑥D、④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到实验目的是（　　）
    A、在蛋白质溶液中加饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质不能析出
    B、用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
    C、石蜡和碎瓷片（催化剂）混合加热，生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能初步判断生成的气体中含有不饱和烃
    D、淀粉溶液中加入硫酸加热水解，冷却后，直接加银氨溶液做银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当密闭容器中合成氨反应N2+3H2?2NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的
    1
    2
    ．达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是（　　）
    A、容器内的总压强为原来的2倍
    B、NH3的浓度为原来的2倍
    C、H2的转化率为原来的2倍
    D、气体的密度为原来的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染．下列说法合理的是（　　）
    A、液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致
    B、泄漏的液氯应该用大量碱液中和
    C、液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中，故事故现场不必进行特别的处理
    D、这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A、生成40.0 L N2（标准状况下）
    B、有0.250 mol KNO3被氧化
    C、转移电子的物质的量为1.5 mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    B、向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
    C、向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    D、向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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