Question

①酒精和四氯化碳两种液体，

 

 能将碘水中的碘单质萃取出来．
②同温同压下，同体积的H₂和CO₂分子数之比为

 

．
③0.2molNH₃与

 

g H₂S含有相同的氢原子数．
④19g某二价金属的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则氯化物RCl₂的摩尔质量为

 

g∕mol．
⑤已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的相对分子质量是

 

．
⑥已知反应：RO₃^n-+X₂+2OH^-=RO₄^-+2X^-+H₂O，则RO₃^n- 中R元素的化合价为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：①萃取剂不能与水互溶；
②同温同压，分子数目之比等于体积之比；
③结合分子含有H原子数目计算硫化氢的物质的量，再根据m=nM计算硫化氢的质量；
④19gRCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则RCl₂为0.2mol，再根据M=

m

n

计算RCl₂的摩尔质量；
⑤根据n=

N

NA

计算X气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算X的摩尔质量，进而确定X的相对分子质量；
⑥根据电荷守恒计算n的值，离子中元素化合价代数和等于所带电荷，据此计算．

解答： 解：①．酒精与水互溶，不能萃取剂出碘水中的碘单质，四氯化碳与水不互溶，且碘再四氯化碳中的溶解性远大于水，可以萃取出碘水中的碘单质，故答案为：四氯化碳；
②．同温同压，同体积的H₂和CO₂含有相同的分子数目，二者分子数目之比=1：1，故答案为：1：1；
③.2molNH₃中含有0.6molH原子，与0.2mol氨气含有相同H原子的 H₂S的物质的量=

0.6mol

2

=0.3mol，故硫化氢的质量=0.3mol×34g/mol=10.2g；
④19gRCl₂中含有0.4mol的Cl^-离子，则RCl₂为0.2mol，RCl₂的摩尔质量=

19g

0.2mol

=95g/mol，故答案为：95；
⑤X气体的物质的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，X的摩尔质量=

16g

0.5mol

=32g、mol，硅X的相对分子质量为32，故答案为：32；
⑥根据电荷守恒可知：-n-2=-1-2，故n=1，令RO₃^n- 中R元素的化合价为x，则：x+（-2）×3=-1，解得x=5，故答案为：5．

点评：本题注意考查物质的量有关计算等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．