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    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

    A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

    B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

    C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

    D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O   


    【答案】AD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

    选项

    现象或事实

    解释

    A.

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接与油污反应

    B.

    源白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C.

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D.

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

    （1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

    ①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是      。

    ②共沉淀反应的化学方程式为              。

    ③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能                     。

    （2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

    ①            在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为                   。

    ②                    在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为        。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为       。（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ）

    A.F2、K、HCl                  B.Cl2、Al、H2

    C.NO2、Na、Br2                 D.O2、SO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

    (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

    2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

    某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

    ①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

    ②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

    (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________(不必配平)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2 +3C2AlN + 3CO

    下列叙述正确的是

    A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂

    B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

    C.氮化铝中氮元素的化合价为－3

    D.氮化铝晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．按系统命名法，化合物

    的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷

    B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

    C．化合物是苯的同系物

    D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

    A.6种         B.7种      C. 8种       D.9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为

    （I）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能             （填代号）。

    a.使溴的四氯化碳溶液褪色          b.使酸性KMnO4溶液褪色

    c.与银氨溶液发生银镜反应          d.与Na2CO3溶液作用生成CO2

    苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：

    提示：已知反应

    据以上信息回答（2）～（4）题：

    （2）B→D的反应类型是                 。

    （3）C的结构简式为            。

    （4）F→G的化学方程式是                                            。

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