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    【题目】某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

    A.分子中含有四种官能团

    B.1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol

    C.能发生加成、取代、水解等反应

    D.相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生的气体的量相同

    【答案】D

    【解析】

    分析该有机物结构可知，该有机物含碳碳双键、羟基和羧基，有3个不饱和度，分子式为C9H14O3，可在此认识基础上对各选项作出判断。

    A. 根据分析可知，该有机物含碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，A选项错误；

    B. 该有机物分子式为C9H14O3，完全燃烧消耗O2的物质的量为：(9+-)mol=11mol，B选项错误；

    C. 碳碳双键能发生加成反应，羟基和羧基等能发生取代反应，但没有能发生水解反应的结构，C选项错误；

    D. -COOH和-OH能和Na反应产生H2，每摩尔有机物和Na反应产生1mol H2；-COOH能和NaHCO3反应生成CO2，每摩尔有机物和NaHCO3反应产生1molCO2；所以相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生的气体的量相同，D选项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某恒容容器内的可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)。下列说法正确的是

    A.当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态

    B.当B的生成速率是A的消耗速率的3倍时，反应达化学平衡状态

    C.向容器内充入氦气致使压强增大，化学反应速率加快

    D.当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变化，平衡一定会发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    （1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

    （2）常温下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为___，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）浸渣中含有SiO2，试写出SiO2的一种重要用途__；酸浸中磷元素主要转化为H3PO4，该反应的化学方程式为__。

    （2）生石灰除了调节pH外，另一作用是__。

    （3）滤液中钒元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-，该水解反应的离子方程式为__。

    （4）碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是__(填化学式)。

    （5）实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量w%的影响如图所示：

    则最优反应条件是__。

    （6）在物质的量浓度分别为0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若A13+恰好沉淀完全，即溶液中c(A13+)=1.0×10-5mol·L-1，此时AlPO4沉淀中__（填“是”或“否”）混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分别为6.3×10-19、2.0×10-29]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA

    B.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

    C.0.5mol雄黄(As4S4，结构为)中含有NA个S—S键

    D.6.0gSiO2晶体中含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN），实验装置如图所示。

    实验步骤如下：

    （1）制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2。

    ①实验前，应进行的操作是__；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是__。

    ②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是__，装置C的作用可能是__。

    （2）制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是__。

    （3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，___，得到硫氰化钾晶体。

    （4）测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN-＋Ag+=AgSCN↓。

    ①判断达到滴定终点的方法是__。

    ②样品中KSCN的质量分数为__（KSCN的摩尔质量为97g·mol-1，保留4位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期，与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。

    （1）写出E的基态原子的价层电子排布式___________。

    （2）A、B形成的AB﹣常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为________，AB﹣中含有的σ键与π键的数目之比为________。

    （3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在，依据以上信息判断FD3，晶体的结构属于____晶体，写出F2D6的结构式________。

    （4）E、F均能与AB﹣形成配离子，已知E与AB﹣形成的配离子为正四面体形。F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式_________________。

    （5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为a nm，F单质的摩尔的的质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为______g/cm3。(用a、NA、M的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列各组物质：① 和 ；②石墨和金刚石；③漂白粉和漂白液主要成分；④正丁烷和异庚烷；⑤乙烯和甲烷；⑥和；⑦丙烷和环丙烷； ⑧CH3-CH2-CH2-CH3 和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

    （1）____________组两者互为同位素。

    （2）____________组两者互为同素异形体。

    （3）____________组两者属于同系物。

    （4）____________组两者互为同分异构体。

    （5）____________组两者是同一物质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

    为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

    请回答下列问题：

    (1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

    A．取代反应 B．加成反应

    C．缩聚反应 D．氧化反应

    (2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

    (3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

    (ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________，C：________________，E：______________。

    (ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)

    反应①__________________________________；反应⑥_____________________________。

    (ⅲ)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于________反应。

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