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    太阳能电池可用做电解的电源(如图)。
    (1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。

    (2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是：加入试剂调节污水的pH在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应式为_______________________________________；
    阳极区生成的有色沉淀是________。

    　(1)阴　减小　CuO和H2O[或Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]
    (2)不变
    (3)2H＋＋2e－=H2↑　Fe(OH)2

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试回答下列问题：

    (1)酸式电池的电极反应：负极_______________，正极______________；电池总反应：________________；
    电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。
    (2)碱式电池的电极反应：负极_________________，正极_________________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。

    (1)A是铅蓄电池的     极，铅蓄电池正极反应式为            ，放电过程中电解液的密度       (填“减小”、“增大”或“不变”)。
    (2)Ag电极的电极反应式是        ，该电极的电极产物共        g。
    (3)Cu电极的电极反应式是        ，CuSO4溶液的浓度        (填“减小”、“增大”或“不变”)。
    (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示            。

    a.各U形管中产生的气体的体积
    b.各U形管中阳极质量的减少量
    c.各U形管中阴极质量的增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

    （1）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

    （2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
    （3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：__________________。
    （4）Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式________________________________。
    （5）由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。
    （6）目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

    ①写出阴极的电极反应式为________________________________________。
    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图甲、乙是电化学实验装置。

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为                                   ；
    ②乙中总反应的离子方程式为                                     ；
    ③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：                                   ；
    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
    ①甲中铁棒上的电极反应式为：                                  ；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入       (填写物质的化学式)    g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    A．BaSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    ①___________________________________________________；
    ②___________________________________________________。
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是__________            ____。
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。则正极的电极反应是                       。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)[2013·四川理综，11(4)]以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是______________________________。
    (2)[2013·重庆理综，11(2)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理如图所示。

    ①电源正极为__________(填A或B)，阴极反应式为__________________。
    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为__________克。
    (3)[2013·新课Ⅱ，36(1)]锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图所示。

    回答下列问题：
    普通锌锰电池放电时发生的主要反应为
    Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
    ①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是_____________________________________________。
    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。按要求回答下列问题：
    （1）通入空气的极发生的反应类型为___________（填“氧化”或“还原”）反应。
    （2）在电池工作过程中，O2－向_______移动，负极反应式为______________________。
    （3）每有1mol丁烷参加反应，理论上消耗氧气的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：
    （1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫    极，检验该极上产物的方法是                 。
    （2）写出电解饱和食盐水的化学方程式                       。
    （3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）  
    A．Ba(OH)2      B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
    （4）判断钡试剂已经过量的方法是                                 。
    （5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
    A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂 
    B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液   
    C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
    （6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                。

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