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    如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种。试回答下列问题：

    (1)酸式电池的电极反应：负极_______________，正极______________；电池总反应：________________；
    电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。
    (2)碱式电池的电极反应：负极_________________，正极_________________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)。

    (1)2H2－4e－=4H＋　O2＋4e－＋4H＋=2H2O　2H2＋O2=2H2O　变大
    (2)2H2－4e－＋4OH－=4H2O　O2＋4e－＋2H2O=4OH－　2H2＋O2=2H2O　变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称。

    甲池是           装置；乙池是           装置。
    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是            ，B（石墨）电极的名称是            。
    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是                                  。
    （4）乙池中反应的化学方程式为                                      。
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O­2           mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某同学在做原电池原理的实验时,有如下实验步骤:
    ①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

    ②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
    ③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;
    ④用导线把锌片和铜片连接起来后,再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。
    回答下列问题:
    (1)实验步骤①中应观察到的现象是　                      。
    (2)实验步骤②中应观察到的现象是　                      。
    (3)实验步骤③中应观察到的现象是　                      。
    (4)实验步骤④中应观察到的现象是　                      。
    (5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设),该猜想是　。
    (6)为了证实该猜想,该同学又设计了第⑤步实验,请简要画出第⑤步实验的装置示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe，Co，Mn，Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法。
    方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
    方法二：溶胶－凝胶法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等试剂胶体干凝胶Li2FeSiO4。
    (1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是
    ______________________________________________________________________。
    (2)溶胶­凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是________；生产中，生成1 mol Li2FeSiO4整个过程转移电子的物质的量为________mol。
    (3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，则该电池的负极是________；充电时，阳极反应的电极反应式为________。
    (4)使用(3)组装的电池必须先________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：

    (1)①负极材料：
    A池________，B池________。
    ②电极反应式：
    A池：正极：________，负极：________
    B池：正极：________，负极：________
    (2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
    （3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。
    （填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

    ①电池中电解质溶液为________。
    ②正极反应式为________。
    ③放电时，NH4+向________（填“正极”或“负极”）移动。
    （2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是________，原因是________________________。
    若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是________（填序号）。

    A．微热
    B．加入适量氧化铜
    C．加入少量硫酸铜溶液
    D．加水
    E．加入少量氢氧化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:
    (1)该泉水属于　　　　硬水(填写“暂时”或“永久”)。 
    (2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加　　　　后加　　　　,原因是                            。
    (3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的　　　　起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8%　　　　溶液中再生。
    (4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

    ①阳离子交换膜是指　　　　(填A或B)。
    ②写出通电后阳极区的电极反应式:                       ;阴极区的现象是:　                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    太阳能电池可用做电解的电源(如图)。
    (1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为________极，在电解过程中，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的________。

    (2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。其原理是：加入试剂调节污水的pH在5.0～6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。该装置中，阴极的电极反应式为_______________________________________；
    阳极区生成的有色沉淀是________。

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