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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．除去苯中的苯酚，可加浓溴水使苯酚生成三溴苯酚沉淀，滤去
    B．将苯酚晶体置适量水中，待苯酚溶解一部分成饱和溶液后，仍残留无色晶体
    C．苯酚的酸性比碳酸弱，所以它不能溶于Na2CO3溶液里
    D．苯酚也可与硝酸发生反应

    分析 A．溴、三溴苯酚易溶于苯；
    B．苯酚在水中溶解度不大，不能以晶体出现；
    C．苯酚的酸性很弱，但与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
    D．苯酚中苯环上H可发生硝化反应．

    解答 解：A．溴易溶于苯，用溴水除杂，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚是有机物，溶于苯中，同时会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；
    B．将苯酚晶体溶于水中，苯酚溶解一部分成饱和溶液后，冷却形成乳浊液而变浑浊，不残留无色晶体，故B错误；
    C．苯酚的酸性很弱，碳酸的酸性强于苯酚，与碳酸钠反应，故C错误；
    D．苯酚中苯环上H可发生硝化反应，则苯酚可与硝酸发生反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．羟基、甲基电子数相同
    B．所有烃基和苯基都不是官能团
    C．甲醛和一氯甲烷在常温下呈气态，而溴乙烷、苯甲酸、饱和高级脂肪酸甘油酯在常温 下呈液态
    D．不含羟基和羧基的有机物水溶性都较差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某一元弱酸HA的溶液中，加入一定量的强碱溶液，反应后溶液呈中性．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应时所用的酸略过量B．反应后溶液中c（ H+）=c（ A-）
    C．反应后生成的盐不水解D．参加反应的酸和碱的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氨气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
    途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
    途径二，用煤和水作原料经多步反应制得．
    请回答下列问题：
    （1）途径一反应的还原产物是氢气
    （2）途径二中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
    ①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是BC（填写序号）
    A．增大压强B．降低温度C．增大H2O（g）的浓度D．使用催化剂
    ②已知1000K时，上述反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始无中c（H2O）：c（CO）不低于13.8．
    ③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得c（H）2与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c（H2）与反应时间变化的曲线Ⅱ
    （3）目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在400℃左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把NO（g）还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为286kJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    试写出氨气与NO（g）反应生成五毒气体和液态水的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2071.2kJ•mol-1
    （4）工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）生成过程中，原料原料气常混有水蒸气，CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系如图所示
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是Ⅰ．
    ②若B点氨的转化率为60%，则x1=2．
    （5）某同学将NH3和CO2按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$   三种离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）（已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表）
     弱电解质 化学式 电离常数（K）
     氨水 NH3•H2O 1.79×10-5
     碳酸 H2CO3 K1=4.30×10-7
     K2=5.61×10-11

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体．
    （1）原混合物中NaHCO3的质量为1.68g．
    （2）计算原固体混合物中Na+的数目为0.1NA或6.02x1022个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
    B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NA
    B．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NA
    C．28g N2和CO的混合气体中含有的原子个数为4NA
    D．1 mol•L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．光导纤维的主要成份是（　　）
    A．SiB．SiO2C．硅酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）
    A．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
    B．海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
    C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
    D．海底多金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源

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