Question

8．将一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca（OH）₂饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g．加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体．
（1）原混合物中NaHCO₃的质量为1.68g．
（2）计算原固体混合物中Na⁺的数目为0.1N_A或6.02x10²²个．

Answer 1

分析 根据发生的反应有2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，以此来计算解答．

解答 解：设NaHCO₃质量为x，Na₂CO₃质量为y，依题意得
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
    168              106              44
       x               $\frac{106x}{168}$         $\frac{44x}{168}$
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44                        100
$\frac{44x}{168}$                     1.0g
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      22.4
y+$\frac{106x}{168}$                                  1.12
解得x=1.68g，y=4.24g，所以NaHCO₃的物质的量为：$\frac{1.68g}{84g/mol}$=0.02mol，Na₂CO₃的物质的量为：$\frac{4.24g}{106g/mol}$=0.04mol，所以Na⁺的物质的量为0.02+0.04×2=0.1mol，所以Na⁺的数目为0.1N_A 或 6.02x10²²个，
故答案为：（1）1.68g；（2）0.1N_A 或 6.02x10²²个．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．