[题目]二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出:2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列叙述错误的是( )A.浓硫酸作氧化剂B.硫酸锰是还原产物C.二氧化锰既是氧化剂又是还原剂D.氧气是氧化产物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列叙述错误的是（　　）

A.浓硫酸作氧化剂

B.硫酸锰是还原产物

C.二氧化锰既是氧化剂又是还原剂

D.氧气是氧化产物

【答案】A

【解析】

A．浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；

B．Mn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；

C．Mn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；

D．O元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；

故选A。

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A. 固体氯化钠 B. 熔融氯化镁 C. 液态氯化氢 D. NaOH 溶液

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【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ （对苯醌）═N2H4+ （对苯酚），N2H4的结构式为，该电池正极的电极反应式为．
（2）25℃时，将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合． ①若混合溶液中c（NH ）=c（Cl﹣），则溶液的pH= ．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

温度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①写出该反应的化学平衡常数的表达式：， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备．反应原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示．
实验步骤：
Ⅰ在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31gcm﹣3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624gcm﹣3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．
Ⅱ首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
Ⅲ趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．
Ⅳ将粗产品在水中进行重结晶操作．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是．仪器b在使用前应．
（2）偏钒酸铵的作用是．
（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是．
（4）本实验中己二酸的理论产量为．
（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为： 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为

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【题目】下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，的比值保持增大
②浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④