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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃

    B. 25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—][H+]

    C. 25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

    D. 25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同

    【答案】A

    【解析】

    A、常温下，蒸馏水中c(H+)=1.0×10-7molL-1，现在温度下c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，所以温度高于25℃，故A正确；

    B、在任意水溶液中，由水电离出来的c(OH—)=c(H+)，故B错误；

    C、水的离子积只受温度的影响，加入NaOH后，Kw不变，故C错误；

    D、25℃时，0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，对水电离的抑制能力相同，水的电离程度相同，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参与化学反应

    C

    物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应

    反应开始时速率相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率不变

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式表示物质分子的是（ ）

    A.Na2SO4B.SiO2

    C.AlD.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：

    （1）B和A为同系物，B的结构简式为_______。

    （2）反应①的化学方程式为___________，其反应类型为__________。

    （3）反应③的反应类型为____________。

    （4）C的结构简式为___________。

    （5）反应②的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】棉花和羊毛都具有的特点是（ ）

    A.遇浓硝酸都显黄色

    B.灼烧后有烧焦羽毛的气味

    C.燃烧产物只有二氧化碳和水

    D.在一定条件下能发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是（ ）。

    A.①②B.①③C.④D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质互为同分异构体的是

    A.氧气和臭氧B.乙酸与甲酸甲酯C.16O 和 18OD.乙醇和甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（　　）

    A. ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）

    B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-

    C. 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

    D. ③中颜色变化说明有AgI生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。

    （1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________，该反应的氧化剂是________________。

    （2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。

    （3）反应Ⅵ是在45~50℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。

    （4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O，为测定某碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：

    ①称取样品9.30g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；

    ②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得到AgCl固体1.435g；

    ③另取25.00mL溶液A，调节pH为4~5，用浓度为0.40mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL。通过计算确定该样品的化学式为___________(填化学式)。

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