Question

【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ）

A.c1：c2=1：3B.0≤c2≤0.42

C.X、Y的转化率相等D.当反应达到平衡时，反应就停止了

Answer 1

【答案】D

【解析】

采用一边倒的方法进行分析。当c3=0时，即把平衡时的Z的浓度转化为0，此时c1=0.14mol/L，c2=0.42mol/L；当c1=c2=0时，即把平衡时的X、Y的浓度转化为0，此时c3=0.28mol/L。

A．达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L，符合1：3关系，二者的变化量之比为1：3，则起始时c1：c2=1：3，A合理，不选；

B．若反应开始只有生成物，c2=0；若反应开始时只有反应物，c2=0.42；若反应开始时既存在反应物又有生成物，则0<c2<0.42，所以0≤c2≤0.42，B合理，不选；

C．由A的分析可知，起始时c1：c2=1：3，满足化学计量数关系，所以X、Y的转化率相等，C合理，不选；

D．因为反应为可逆反应，所以当反应达到平衡时，反应仍在进行，只是单位时间内各物质的变化量都为0，D不合理，符合题意；

故选D。