【题目】一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A.c1:c2=1:3B.0≤c2≤0.42
C.X、Y的转化率相等D.当反应达到平衡时,反应就停止了
【答案】D
【解析】
采用一边倒的方法进行分析。当c3=0时,即把平衡时的Z的浓度转化为0,此时c1=0.14mol/L,c2=0.42mol/L;当c1=c2=0时,即把平衡时的X、Y的浓度转化为0,此时c3=0.28mol/L。
A.达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L,符合1:3关系,二者的变化量之比为1:3,则起始时c1:c2=1:3,A合理,不选;
B.若反应开始只有生成物,c2=0;若反应开始时只有反应物,c2=0.42;若反应开始时既存在反应物又有生成物,则0<c2<0.42,所以0≤c2≤0.42,B合理,不选;
C.由A的分析可知,起始时c1:c2=1:3,满足化学计量数关系,所以X、Y的转化率相等,C合理,不选;
D.因为反应为可逆反应,所以当反应达到平衡时,反应仍在进行,只是单位时间内各物质的变化量都为0,D不合理,符合题意;
故选D。
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【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示:
(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是_______(填字母)
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度 D.减小压强
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为_________极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_________,外电路中电子由________电极(填“Fe”或“Cu”,下同),向________电极移动。
(4)若依据氧化还原反应:Cu2++Fe=Cu+Fe2+设计的原电池如下图所示,请回答下列问题:
电极X的材料是________,电解质溶液Y是_________,X电极上发生的电极反应式为_________。
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【题目】
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题:
(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_____________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。
①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为_________,不同之处为__________。(填标号)
A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构 D.共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则N5-中的大π键应表示为____________。
③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。
(4)R的晶体密度为d g·cm-3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________。
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【题目】科研人员利用锂离子在石墨烯表面和电极之间能做快速大量穿梭运动的特性,开发出一种新能源电池——石墨烯电池(如图所示),该电池用嵌有锂单质的石墨烯(用LixC6表示)和钴酸锂作电极材料,总反应式为LixC6+Li1-xCoO2LiCoO2+C6,下列关于该电池的说法中错误的是( )
A.钴酸锂作正极材料
B.该隔膜应为阴离子交换膜
C.正极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D.该电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
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【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0),一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1molNH3和1molO2,2min末NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是( )
A.2min末,c(H2O)=0.6mol·L-1
B.用氧气表示2min内的平均反应速率:v(O2)=0.25mol·L-1·min-1
C.2min时反应放出的热量等于0.1akJ
D.2min内,NH3的转化率小于O2的转化率
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【题目】某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气,并进行有关氯气性质的研究。
(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。
① 应该选择的仪器是__________(填字母)。
② 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________,__________接__________,__________接__________,__________接h(用导管口处的字母表示)。
③ 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。
(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。
①G中的现象是__________,原因是__________(用化学方程式表示)。
②H中的现象是__________。
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【题目】(1)有下列几组物质或微粒:A.H和H;B.甲烷和乙烷;C.红磷和白磷;D.金刚石、石墨和C60;E.丁烷和异丁烷;F.和
其中,属于同分异构体的是__;属于同位素的是__;属于同素异形体的是__;属于同一种物质的是___;属于同系物的是___。(填字母编号)
(2)写出分子中碳原子数小于10,一氯代物只有一种结构的所有烷烃的结构简式:___、___、___、___。
(3)把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中,将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,放在光亮处,回答下列问题:
I.在反应结束后,试管内的产物最多的是___,空间构型呈正四面体的产物为___(填化学式),写出由甲烷直接生成该物质的化学方程式:___。
II.若(3)中甲烷完全反应,且生成的四种有机产物的物质的量相同,则反应消耗的Cl2的物质的量为___。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域,获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如图。
已知:H3PO4能电离出PO。
(1)LiFePO4中,铁元素的化合价为_____。
(2)反应I中H2O2的作用是_____。
(3)检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是_____。(离子检验常用的表达方式为:取xx试剂,向其中滴加xx,若出现xx现象,则说明xx结论。)
(4)反应Ⅲ的化学方程式是_____。
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【题目】某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。
下列说法不正确的是
A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
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