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    【题目】下列物质中，属于电解质的是（ ）
    A.CO2
    B.HCl
    C.BaSO4
    D.NaOH溶液

    【答案】BC
    【解析】解：A、CO2水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，故A错误；
    B、HCl溶于水能发生电离，属于电解质，故B正确；
    C、硫酸钡属于盐，熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
    D、氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，故D错误；
    故选BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）

    ①w=×100%　 ②c=1molL﹣1　 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　 ④所得溶液中含有NA个HCl分子．

    A. 全部 B. ①③④ C. ①③ D. 只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )

    A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1

    B．z＝3

    C．B的转化率为25%

    D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s后容器中N2的物质的量是

    A. 1.6 mol B. 2.8 mol

    C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

    (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

    正极电极反应式为______________。

    (2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_____________，当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。

    (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______________。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片

    (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。

    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）

    A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F－、Cl－、Br－、I－D.Li、Na、K、Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。完成下列填空：

    （1）组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______________。碳原子最外层电子排布式是________________，铝原子核外有_________种能量不同的电子。

    （2）将MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；

    （3）焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。

    ①该反应中，氧化产物是________________________。若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。

    ②该反应的平衡常数表达式K=_____________________________；若升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③该反应的速率与反应时间的关系如右图所示，t4时刻引起正逆反应速率变化的原因是___________________________（写出一种即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加热，没有明显变化，若边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是(　　)

    A. 反应过程中有刺激性气味的气体生成

    B. H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

    C. 若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    D. 反应中硫酸既表现出酸性又表现出氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。

    Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

    (1)通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作为____________________________。

    (2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V＜0 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________________。

    Ⅱ.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

    (3)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是___________________________________________________________；

    写出对应现象的化学方程式：________________________________。

    (4)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。

    ①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；

    ②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_____mol·L－1。

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