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    【题目】已知：①2HI+Cl2=2HCl+I2，②2Fe+3Cl2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2．在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为

    A. 1：1：1 B. 1：3：3 C. 3：1：1 D. 6：3：2

    【答案】C

    【解析】

    反应中只有氯气是氧化剂，3个反应得失电子数目相等，则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，令参加反应的氯气为1mol，根据2HI+Cl2═2HCl+I2 ，n（HI）=2mol，根据2Fe +3Cl2═2FeCl3，n（Fe）=mol，根据2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，n（FeBr2）=1mol×=mol，故n（HI）：n（Fe）：n（FeBr2）=2mol：mol：mol=3：1：1，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（　　）
    A.是氧化剂
    B.是还原剂
    C.既是氧化剂又是还原剂
    D.既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是( )

    A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2

    C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生活中的化学的叙述不正确的是（ ）。

    A.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

    B.用灼烧法鉴别毛织品和棉织品

    C.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

    D.75%酒精可用作医用消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A.酒精
    B.CO2
    C.NaCl溶液
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1 mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

    A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1

    B. 当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O

    C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

    D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题目要求回答下列问题：

    （1）某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置

    出现白色沉淀

    步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液

    溶液变为红色

    步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液

    溶液浑浊、红色变浅

    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液

    出现黄色沉淀

    ① 步骤3实验目的是_____________________________。

    ② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。

    （2）已知：

    NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

    HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

    ①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。

    ②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是___________________________。

    （3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________NA。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    （1）实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______________________、_______________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    （2）关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①如果实验中没有E装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ②若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

    (1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

    (2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

    (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

    ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

    ②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

    ③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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