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【题目】盐卤中除含有Mg2+Cl外,还含有少量Na+Fe2+Fe3+SO42CO(NH2)2等.从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2MgOMg(OH)2等物质,制备流程如图所示:

1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________

A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤

2)制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行,原因是___________(用适当的文字结合化学用语说明).

3)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为___________;加入NaClO的另一个作用是___________

4Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。

已知25℃Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012,且Mg(OH)2s═MgOs+H2Os△H=+81.5kJ/mol

下列叙述正确的是______

A.从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择NaOH作沉淀剂

BMg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C.可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁

酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

pH

8.0

8.09.6

9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时,在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为___________

【答案】BCE 防止Mg2+水解,Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ 3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O

NaOH+3NaClO+ CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O 氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去 B 蓝色

【解析】

向盐卤溶液中加入NaClONaClO具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,向盐卤中加入少量NaOHNaOHFe3+反应生成Fe(OH)3CO(NH2)2NaClO发生氧化还原反应,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,所以生成物是NaClCO2N2H2O,过量二氧化碳能和NaOH反应生成碳酸氢钠,将溶液过滤得到的滤渣是Fe(OH)3,滤液I中含有Mg2+ClNa+,将滤液I蒸发、结晶、过滤得到MgCl26H2O,则滤液中含有的杂质离子是Na+,直接将MgCl26H2O加强热能得到MgO,发生反应MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑,氯化镁易水解,所以不能用加热MgCl26H2O方法制取氯化镁,要在HCl氛围中制取氯化镁。

1)从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程,加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,所以选择BCE

2)直接将MgCl26H2O加强热能得到MgO,同时还生成HCl和水蒸气,反应方程式为MgCl26H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑,氯化镁易水解,为防止氯化镁水解,在制取氯化镁时,要将MgCl26H2O放在氯化氢气体中,防止Mg2+水解,Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+

3)通过以上分析知,该反应为3NaClO+CO(NH2)2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2ONaOH+3NaClO+ CO(NH2)2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O,次氯酸钠具有强氧化性,能将亚铁离子氧化为铁离子,再转化为氢氧化铁沉淀而除去。

4①A、从盐卤或海水中获得Mg(OH)2,工业上选择生石灰作沉淀剂,故A错误;BMg(OH)2分解吸热,且MgO不能燃烧,所以Mg(OH)2能作阻燃剂是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物,故B正确;CMgO熔点太高,工业上电解氯化镁制取镁,故C错误;故答案为B②25℃时,Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×1012,根据反应Mg(OH)2sMg2++2OH可得:cMg2+c2OH=5.6×1012

cOH=2cMg2+=x,则:0.5x×x2=5.6×1012

解得:x=2.24×104mol/L

cH+=mol/L=4.5×1011mol/L

溶液的pH=10.49.6,所以溶液呈蓝色。

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